No.14-20 Bahas Soal UAS 11SMA KIMIA SMA 2 PEKALONGAN

No.14-20 Bahas Soal UAS 11SMA KIMIA SMA 2 PEKALONGAN

14. Indikator: Siswa dapat membedakan garam hidrofilik/hidrolisis yang bersifat asam, basa, atau netral.

Soal: Larutan garam di bawah ini yang apabila dilarutkan ke dalam air akan mengalami hidrolisis parsial dan mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru (bersifat basa) adalah....

A. NaCl
B. CH₃COONa
C. NH₄Cl
D. K₂SO₄
E. AlCl₃

15. Indikator: Siswa dapat mengidentifikasi indikator asam-basa alami berdasarkan trayek perubahan warna.

Soal: Ekstrak kubis ungu diteteskan ke dalam larutan yang memiliki pH 3 dan menghasilkan warna merah, sedangkan saat diteteskan ke dalam larutan bermolaritas tinggi dengan pH 11 menghasilkan warna hijau. Sifat dari ekstrak kubis ungu tersebut dalam analisis kimia adalah....

A. indikator universal yang hanya dapat mengukur zat netral
B. zat katalisator yang mempercepat ionisasi larutan asam
C. indikator alami yang sensitif terhadap perubahan konsentrasi ion H⁺
D. senyawa garam hidrolisis yang menetralkan ion OH⁻
E. larutan penyangga yang mempertahankan kestabilan pH larutan

16. Indikator: Siswa diharapkan mampu menghitung pH asam lemah berdasarkan data molaritas dan (Ka) dengan benar.

Soal: Suatu larutan asam lemah HA memiliki konsentrasi 0,02 M. Jika diketahui nilai tetapan ionisasi asam (Ka) dari HA adalah 2 x 10^-5, maka pH dari larutan asam lemah tersebut sebesar....

A. 3 - log 2
B. 3
C. 4 - log 2
D. 4
E. 5 - log 2

17. Indikator: Siswa diharapkan mampu menghitung pH basa lemah berdasarkan data molaritas dan (Kb) dengan benar.

Soal: Sebanyak 0,1 mol gas amonia dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan mencapai 1 liter. Jika konstanta ionisasi basa (Kb) NH₄OH adalah (1 x 10^-5), maka nilai pH larutan amonia yang terbentuk adalah....

A. 3
B. 5
C. 9
D. 11
E. 13

18. Indikator: Siswa diharapkan mampu menghitung pH garam hidrolisis dari asam lemah dan basa kuat dengan benar.

Soal: Diketahui nilai tetapan ionisasi asam (Ka) dari CH₃COOH adalah (1 x 10^-5) dan tetapan ionisasi air (Kw) adalah (1 x 10^-14). Nilai pH dari larutan garam CH₃COONa yang memiliki konsentrasi 0,1 M adalah....

A. 5
B. 6
C. 8
D. 9
E. 13

19. Indikator: Siswa mampu menghitung pH garam hidrolisis dari basa lemah dan asam kuat dengan benar.

Soal: Larutan garam amonium klorida (NH₄Cl) memiliki konsentrasi sebesar 0,01 M. Jika diketahui nilai (Kb) NH₃ = (1 x 10^{-5}), maka tingkat keasaman (pH) dari larutan garam tersebut adalah....

A. 3
B. 5
C. 5,5
D. 8
E. 9

20. Indikator: Siswa mampu menentukan pH larutan hasil reaksi asam kuat dan basa kuat sisa.

Soal: Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,3 M dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Nilai pH larutan setelah pencampuran tersebut selesai bereaksi adalah....

A. 1 - log 2
B. 1
C. 2 - log 2
D. 2
E. 7

PEMBAHASAN:

Share: