No. 21-30 Latihan Soal TKA Kimia Paket 2 12 SMA

 21. Hidrokarbon 

Manakah yang merupakan rumus umum untuk  alkuna? 

A. CnH₂n+₂ 

B. CnH₂n 

C. CnH₂n-₂ 

D. CnHn 

E. CnH₂n+₁ 

Jawaban: C. CnH₂n-₂ 

Pembahasan: Alkuna adalah hidrokarbon tak  jenuh dengan satu ikatan rangkap tiga, rumus  umum CnH₂n-₂. 

22. Reaksi Adisi Alkena 

CH₂=CH₂ + Br₂ → ? 

A. CH₃-CH₃ 

B. CH₂Br-CH₂Br 

C. CH₂=CHBr 

D. CHBr=CHBr 

E. CBr₂=CH₂ 

Jawaban: B. CH₂Br-CH₂Br 

Pembahasan: Alkena bereaksi dengan halogen  (adisi) menghasilkan alkana terhalogenasi, di sini  menghasilkan 1,2-dibromoetana. 

23. Konsentrasi Larutan 

Larutan dibuat dengan melarutkan 10 g NaOH  (Mr=40) ke dalam air hingga volumenya 250 mL.  Tentukan molaritas larutan tersebut! A. 0,4 M 

B. 0,5 M 

C. 1,0 M 

D. 1,5 M 

E. 2,0 M 

Jawaban: C. 1,0 M 

Pembahasan: 

Mol NaOH = 10/40 = 0,25 mol 

Volume = 250 mL = 0,25 L 

M = 0,25/0,25 = 1,0 M. 

24. Sifat Koligatif 

Penambahan zat terlarut non-elektrolit pada  pelarut akan menyebabkan ... 

A. Tekanan uap naik 

B. Titik didih turun 

C. Titik beku naik 

D. Tekanan uap turun 

E. Osmosis berhenti 

Jawaban: D. Tekanan uap turun 

Pembahasan: Penambahan zat terlarut  menurunkan tekanan uap pelarut (hukum Raoult),  menaikkan titik didih, dan menurunkan titik beku. 

25. Elektrolit 

Manakah larutan yang termasuk elektrolit kuat?

A. CH₃COOH 

B. NH₃ 

C. HCl 

D. HCN 

E. Urea 

Jawaban: C. HCl 

Pembahasan: HCl terionisasi sempurna dalam air  → elektrolit kuat. CH₃COOH dan NH₃ adalah  elektrolit lemah, urea dan HCN hampir tidak  terionisasi. 

26. Asam-Basa 

pH larutan HNO₃ 0,01 M adalah ... 

A. 1 

B. 2 

C. 3 

D. 4

E. 5 

Jawaban: B. 2 

Pembahasan: HNO₃ adalah asam kuat → [H⁺] =  0,01 M = 10⁻² M 

pH = -log[H⁺] = 2. 

27. Redoks 

Dalam reaksi: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, zat yang  mengalami oksidasi adalah ... 

A. Zn 

B. Cu²⁺ 

C. SO₄²⁻ 

D. Cu 

E. Zn²⁺ 

Jawaban: A. Zn 

Pembahasan: Zn berubah dari 0 menjadi +2  (melepas elektron) → oksidasi. Cu²⁺ menerima  elektron (reduksi). 

28. Sel Elektrokimia 

Dalam sel Daniell, elektroda yang bertindak  sebagai anoda adalah ... 

A. Elektroda Cu karena reduksi

B. Elektroda Zn karena oksidasi 

C. Elektroda Cu karena oksidasi 

D. Elektroda Zn karena reduksi 

E. Elektroda Cu sebagai katoda 

Jawaban: B. Elektroda Zn karena oksidasi 

Pembahasan: Anoda adalah tempat oksidasi. Zn →  

Zn²⁺ + 2e⁻ terjadi di elektroda Zn. 

29. Kalorimetri 

Jika 50 g air dipanaskan dari 25 °C menjadi 75 °C  

(c = 4,18 J/g°C), kalor yang diperlukan adalah ... 

A. 5.000 J 

B. 7.850 J 

C. 10.450 J 

D. 12.540 J 

E. 20.900 J 

Jawaban: C. 10.450 J 

Pembahasan: 

Q = m c ΔT = 50 × 4,18 × (75-25) = 50 × 4,18 × 50 =  

10.450 J? 

Hitung ulang: 50 × 4,18 = 209 → 209 × 50 = 10.450  

J 

30. Hukum Hess 

ΔH reaksi A → C diketahui dengan dua langkah: 

• A → B, ΔH = +50 kJ 

• B → C, ΔH = -30 kJ 

Maka ΔH total A → C adalah ... 

A. -80 kJ 

B. -20 kJ 

C. +20 kJ 

D. +80 kJ 

E. +30 kJ 

Jawaban: C. +20 kJ 

Pembahasan: 

ΔH total = 50 + (-30) = +20 kJ (Hukum Hess: entalpi  

merupakan fungsi keadaan).

Share:

Read More

No. 11-20 Latihan Soal TKA Kimia Paket 2 12 SMA

 11. Evaluasi Fenomena dalam Kehidupan

Mengapa garam dapur (NaCl) sering ditambahkan  pada es saat membuat es krim secara tradisional?

A. Agar es tidak mencair 

B. Agar rasa es krim menjadi asin 

C. Untuk menurunkan titik beku campuran  sehingga es krim cepat membeku 

D. Untuk menaikkan titik didih air 

E. Agar air tidak membeku 

Jawaban: C. Untuk menurunkan titik beku  campuran sehingga es krim cepat membeku

Pembahasan: Penambahan NaCl ke es  menyebabkan penurunan titik beku (fenomena  koligatif). Campuran air + garam dapat mencapai  suhu lebih rendah dari 0 °C sehingga mempercepat  pembekuan adonan es krim. 

12. Hubungan Penyebab dan Akibat 

Jika tekanan gas dalam wadah tertutup  dipanaskan pada volume tetap, maka ...

A. Massa gas berkurang 

B. Tekanan gas naik karena molekul bergerak lebih  cepat 

C. Volume gas bertambah 

D. Molekul gas berkurang 

E. Tekanan gas tetap 

Jawaban: B. Tekanan gas naik karena molekul  bergerak lebih cepat 

Pembahasan: Hukum Gay-Lussac menyatakan  tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlak  pada volume tetap. Peningkatan suhu → energi  kinetik molekul bertambah → tekanan naik. 

13. Menyelesaikan Masalah Berdasarkan Data

Sebuah larutan mengandung 0,5 mol NaOH dalam  250 mL larutan. Tentukan konsentrasinya!

A. 1 M 

B. 2 M 

C. 3 M 

D. 0,25 M 

E. 4 M 

Jawaban: B. 2 M 

Pembahasan: 

Mol = 0,5 mol 

Volume = 250 mL = 0,25 L 

Molaritas = mol/volume = 0,5/0,25 = 2 M.

14. Kesimpulan dari Data 

Reaksi pembakaran: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Jika  dibakar 16 g CH₄ (Mr=16) dengan oksigen  berlebih, volume CO₂ yang dihasilkan pada STP  adalah ... (1 mol gas = 22,4 L) 

A. 11,2 L 

B. 22,4 L 

C. 33,6 L 

D. 44,8 L 

E. 16,0 L 

Jawaban: B. 22,4 L 

Pembahasan: 

Mol CH₄ = 16/16 = 1 mol → menghasilkan 1 mol  CO₂. 

Volume CO₂ = 1 mol × 22,4 L/mol = 22,4 L. 

15. Geometri Molekul 

Molekul NH₃ memiliki bentuk ... karena ...

A. Linier – tiga pasangan elektron bebas B. Tetrahedral – tidak ada pasangan elektron  bebas 

C. Segitiga piramida – ada pasangan elektron  bebas pada N 

D. Linier – semua elektron terikat 

E. Oktahedral – enam pasangan elektron

Jawaban: C. Segitiga piramida – ada pasangan  elektron bebas pada N 

Pembahasan: NH₃ memiliki 3 ikatan dan 1  pasangan elektron bebas. Menurut teori VSEPR,  bentuknya trigonal piramida. 

16. Ikatan Kimia 

Manakah senyawa berikut yang memiliki ikatan  kovalen koordinasi? 

A. H₂O 

B. NH₄⁺ 

C. CO₂ 

D. NaCl 

E. CaO 

Jawaban: B. NH₄⁺ 

Pembahasan: Pada NH₄⁺, ion H⁺ tidak memiliki  elektron sehingga pasangan elektron bebas pada N  disumbangkan seluruhnya → ikatan kovalen  koordinasi. 

17. Perhitungan Pereaksi Pembatas 

Reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Jika tersedia 4 mol H₂  dan 3 mol O₂, pereaksi pembatasnya adalah ...

A. H₂ 

B. O2

C. H₂O 

D. Tidak ada 

E. Sama-sama habis 

Jawaban: A. H₂ 

Pembahasan: 

Perbandingan stoikiometri H₂:O₂ = 2:1 

Jumlah tersedia: 4 mol H₂ : 3 mol O₂ = 4:3 → lebih  banyak O₂ daripada kebutuhan. H₂ akan habis dulu  sehingga menjadi pereaksi pembatas.

18. Hukum Perbandingan Tetap 

Siapa penemu hukum perbandingan tetap yang  menyatakan bahwa perbandingan massa unsur  dalam senyawa selalu tetap? 

A. Dalton 

B. Avogadro 

C. Gay-Lussac 

D. Proust 

E. Boyle 

Jawaban: D. Proust 

Pembahasan: Joseph Proust menyatakan bahwa  setiap senyawa memiliki komposisi massa unsur  yang tetap dan pasti.

19. Penentuan Rumus Empiris 

Suatu senyawa mengandung 40% C, 6,7% H, dan  53,3% O. Tentukan rumus empirisnya! (Ar: C=12,  H=1, O=16) 

A. CHO 

B. CH₂O 

C. C₂H₄O₂ 

D. C₃H₆O₃ 

E. C₂H₂O 

Jawaban: B. CH₂O 

Pembahasan: 

• C: 40/12 ≈ 3,33 

• H: 6,7/1 ≈ 6,7 

• O: 53,3/16 ≈ 3,33 

Dibagi 3,33 → C:1, H:2, O:1 → Rumus  empiris CH₂O. 

20. Konfigurasi Elektron 

Unsur X memiliki nomor atom 17. Konfigurasi  elektron dan golongan periodiknya adalah ...

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, golongan VIIA 

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, golongan VIA 

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, golongan VA 

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², golongan IVA 

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, golongan IIIA

Jawaban: A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, golongan VIIA

Pembahasan: Nomor atom 17 adalah klorin.  Memiliki 7 elektron valensi (golongan halogen  VIIA). 

Share:

Read More

No. 1-10 Latihan Soal TKA Kimia Paket 2 12 SMA

1. Identifikasi Fakta dan Konsep 

Zat berikut yang termasuk larutan elektrolit kuat  adalah ... 

A. CH₃COOH 

B. HCl 

C. NH₃ 

D. C₂H₅OH 

E. H₂O 

Jawaban: B. HCl 

Pembahasan: HCl adalah asam kuat yang  terionisasi sempurna dalam air sehingga  merupakan elektrolit kuat. CH₃COOH dan NH₃  elektrolit lemah, sedangkan C₂H₅OH dan H₂O  bukan elektrolit. 

2. Hubungan dan Sifat 

Manakah pasangan yang benar antara sifat dan  jenis ikatan? 

A. Titik didih tinggi – Ikatan kovalen nonpolar

B. Titik leleh rendah – Ikatan ion 

C. Konduktor listrik padat – Logam 

D. Tidak larut dalam air – Senyawa ion 

E. Konduktor listrik dalam larutan – Kovalen polar

Jawaban: C. Konduktor listrik padat – Logam

Pembahasan: Logam memiliki elektron bebas yang  bergerak sehingga dapat menghantarkan listrik  dalam keadaan padat. Senyawa ion  

menghantarkan listrik hanya dalam keadaan cair  atau larutan. 

3. Identifikasi Komponen Sistem 

Dalam sel volta Zn-Cu, elektroda Zn berfungsi  sebagai ... 

A. Katode, tempat reduksi 

B. Katode, tempat oksidasi 

C. Anode, tempat oksidasi 

D. Anode, tempat reduksi 

E. Katode, tidak bereaksi 

Jawaban: C. Anode, tempat oksidasi 

Pembahasan: Pada sel volta, anode adalah tempat  oksidasi. Zn mengalami oksidasi menjadi Zn²⁺ di  anode, sedangkan Cu²⁺ mengalami reduksi di  katode. 

4. Fenomena Kimia dalam Kehidupan 

Zat berikut yang digunakan sebagai pengawet  makanan dan merupakan asam organik adalah ... 

A. Natrium benzoat 

B. Natrium hidroksida 

C. Kalium permanganat 

D. Asam sulfat 

E. Natrium klorida 

Jawaban: A. Natrium benzoat 

Pembahasan: Natrium benzoat adalah garam dari  asam benzoat yang digunakan sebagai pengawet  makanan. 

5. Interpretasi Data 

Perhatikan grafik pemanasan air berikut (sumbu  X = waktu, sumbu Y = suhu). Suhu berhenti naik di  100 °C dalam waktu tertentu. Hal ini  menunjukkan ... 

A. Air tidak memerlukan energi untuk berubah  wujud 

B. Energi panas digunakan untuk memanaskan air

C. Energi panas digunakan untuk menguapkan air

D. Titik didih air berubah 

E. Tidak ada perubahan energi 

Jawaban: C. Energi panas digunakan untuk  menguapkan air 

Pembahasan: Pada titik didih, suhu tetap karena  energi panas digunakan untuk memutus gaya  antarpartikel (perubahan fase). 

6. Perhitungan Kimia 

Jika 4 gram NaOH dilarutkan dalam air hingga  volumenya 500 mL, konsentrasi larutan adalah ...  (Ar Na=23, O=16, H=1) 

A. 0,05 M 

B. 0,10 M 

C. 0,20 M 

D. 0,25 M 

E. 0,40 M 

Jawaban: D. 0,25 M 

Pembahasan: 

Mr NaOH = 40 g/mol 

Mol = 4 g / 40 g/mol = 0,1 mol 

Volume = 500 mL = 0,5 L 

Molaritas = mol / volume = 0,1 / 0,5 = 0,2 M →  Koreksi! ini 0,2 M (C). 

Revisi Jawaban: C. 0,20 M 

7. Analisis Persamaan Reaksi 

Perhatikan reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Jika tersedia 8 mol H₂ dan 4 mol O₂, pereaksi pembatasnya  adalah ... 

A. H₂

B. O₂ 

C. H₂O 

D. Tidak ada 

E. Keduanya 

Jawaban: B. O₂ 

Pembahasan: 

Perbandingan stoikiometri H₂:O₂ = 2:1 

Jumlah tersedia: 8 mol H₂ : 4 mol O₂ = 2:1 → sesuai  stoikiometri, habis bersamaan. 

Revisi: Karena perbandingan sama, tidak ada  pereaksi pembatas. 

Jawaban benar: D. Tidak ada 

8. Prediksi dan Aplikasi 

Jika tekanan gas dalam bejana tertutup dinaikkan  pada suhu tetap, volume gas akan ... 

A. Tetap 

B. Berkurang 

C. Bertambah 

D. Tidak dapat diprediksi 

E. Menjadi nol 

Jawaban: B. Berkurang 

Pembahasan: Hukum Boyle: P₁V₁ = P₂V₂ (pada T  konstan), tekanan naik → volume turun. 

9. Evaluasi Proses 

Mengapa logam natrium disimpan dalam minyak  tanah? 

A. Agar tetap larut 

B. Agar tetap basah 

C. Agar tidak bereaksi dengan air dan udara D. Agar tetap padat 

E. Agar tidak larut dalam minyak 

Jawaban: C. Agar tidak bereaksi dengan air dan  udara 

Pembahasan: Natrium sangat reaktif dengan air  dan oksigen membentuk basa dan gas hidrogen,  sehingga harus dilindungi dalam media nonpolar  seperti minyak. 

10. Rancangan Eksperimen 

Untuk menentukan pengaruh suhu terhadap laju  reaksi, variabel bebasnya adalah ... 

A. Waktu reaksi 

B. Suhu larutan 

C. Volume larutan 

D. Jenis katalis 

E. Tekanan gas 

Jawaban: B. Suhu larutan 

Pembahasan: Variabel bebas adalah faktor yang  divariasikan. 

Share:

Read More