Soal 1
Jika garis x + 3y = p menyinggung kurva elips x² + 3y² = 16, maka tentukan nilai p + 1!
Soal 2
Tentukan nilai k sehingga garis y + x + k = 0 menyinggung elips
Soal 3
Diketahui persamaan elips 16x² + 25y² - 32x + 100y - 284 = 0. Tentukan kedudukan garis 3y - 4x - 2 = 0 terhadap elips tersebut.
PEMBAHASAN:
Soal 1
Tentukan persamaan garis singgung pada elips
Soal 2
Tentukan persamaan garis singgung pada elips
Soal 3
Tentukan persamaan garis singgung pada elips
PEMBAHASAN:
15.
Perhatikan
reaksi berikut:
N2(g)
+ O2(g) Ã 2NO(g) ∆H
= 180,74 kJ
2NO2(g)
à 2NO(g)
+ O2(g) ∆H = 113,04
kJ
Besarnya ∆
A. – 33,85 kJ/mol D. 67,7 kJ/mol
B. 33,85 kJ/mol E. – 113,04 kJ/mol
C. – 67,7 kJ/mol
PEMBAHASAN
13. Pengolahan
minyak bumi untuk meningkatkan mutu bensin dengan mengubah struktur rantai
karbon dari rantai lurus menjadi rantai bercabang disebut … .
A. blending D. reforming
B. polimerisasi E.
treating
C. cracking
14. Dampak
negatif yang dapat terjadi jika bahan bakar minyak digunakan secara berlebihan
di negara ini adalah … .
A. negara
kita akan kaya bahan bakar minyak
B. negara
kita akan mengalami pencemaran
C. negara
kita akan kehabisan bahan bakar minyak
D. negara
kita akan mengalami polusi yang sangat hebat
E. negara
kita akan disegani oleh negara lain
PEMBAHASAN
10. Perhatikan rumus struktur senyawa
di bawah ini:
Nama
senyawa karbon di atas berdasarkan aturan IUPAC adalah ... .
A. 2-etil-4-metilpentana D.
3,4-dimetilheksana
B. 4-etil-2-metilpentana E.
2,4-dimetilheksana
C. 2-metil-4-etilpentana
11.
Hasil
reaksi adisi antara 2-metil-1-pentena dengan HCl adalah ...
A. CH3–CH2–CHCl –CH2–CH3 D.
CH2Cl–CH(CH3)–CH2 –CH2–CH3
B. CH3–CH2–CHCl –CH2–CH3 E.
CH3–C(CH3)Cl–CH2
–CH2–CH3
C. CH2(CH3)Cl –CH2–CH2 –CH2–CH3
12. Perhatikan
persamaan reaksi berikut!
CH3CH2CH2CH2CH2OH
+ NaBr Ã
CH3CH2CH2CH2CH2Br + NaOH
Jenis reaksi senyawa karbon pada persamaan
reaksi tersebut adalah … .
A. adisi D. oksidasi
B. substitusi E. pembakaran
C. eliminasi
PEMBAHASAN
8.
Rumus
senyawa yang tepat dari Besi (III) sulfat adalah ... .
A. FeSO4 D.
Be2(SO4)3
B. Fe2(SO4)3 E.
BeSO4
C. ZnSO4
9.
Reaksi
antara 14 gram besi dan 8 gram belerang menghasilkan senyawa besi belerang
sebanyak 22 gram. Jika 10 gram besi direaksikan dengan 4 gram belerang maka
akan menghasilkan senyawa besi belerang sebanyak ... .
A. 15 gram D.
12 gram
B. 14 gram E.
11 gram
C. 13 gram
Pembahasan
>> Selanjutnya
6.
Diketahui unsur 11X dapat
membentuk ikatan dengan unsur 17Y, sifat fisik senyawa yang
terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah … .
A. lelehannya
dapat menghantarkan arus listrik, ikatan ionik
B. tidak
larut dalam air, ikatan kovalen
C. tidak
larut dalam air, ikatan ionik
D. larutannya
penghantar listrik, ikatan kovalen
E. larutan
tidak menghantarkan listrik, ikatan ionik
7.
Unsur P (z = 15) berikatan dengan unsur Cl (z=17) membentuk senyawa PCl5. Banyaknya pasangan
elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat dalam
senyawa PCl5
adalah … .
A. 3
dan 2 D.
5 dan 0
B. 4
dan 1 E.
4 dan 2
C. 2
dan 3
PEMBAHASAN
4.
Perhatikan potongan sistem periodik unsur
berikut!
|
|
|
A |
P |
Q |
|
B |
C |
D |
|
|
|
|
X |
E |
F |
G |
Jika konfigurasi elektron unsur X adalah
[Ar] 4d10 5s2, maka unsur Q terletak pada periode dan
golongan … .
A. 5
dan VII A D.
4 dan III B
B. 4
dan III A E.
3 dan V A
C. 5 dan II B
5.
Berdasarkan
gambar di atas, senyawa yang tidak memenuhi kaidah oktet maupun duplet adalah
senyawa dengan nomor ... .
A. (5) D.
(2)
B. (4) E.
(1)
C. (3)
PEMBAHASAN
1. Cabang ilmu kimia yang mempelajari cara
penanganan dan pemanfaatan zat radioaktif untuk mengobati penyakit kanker
adalah … .
A. biokimia D.
kimia pangan
B. kimia
inti E.
kimia farmasi
C. kimia
fisik
2. John Dalton menggambarkan atom seperti
bola pejal. Model atom yang tepat dalam menggambarkan teori Dalton tersebut
adalah … .
3.
Konfigurasi
ion X3+ : [Ar] 3d5, maka keempat bilangan kuantum
elektron terakhir unsur X adalah ... .
A. n = 3 ; l = 2 ; m = –2 ; s = + ½
B. n = 3 ; l = 2 ; m = –2 ; s = – ½
C. n = 3 ; l = 2 ; m = 2 ; s = – ½
D. n = 3 ; l = 2 ; m = 2 ; s = + ½
E. n = 3 ; l = 1 ; m = 2 ; s = – ½
