No.8-10 Asesmen 3 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

8.       Unsur golongan VIIA mempunyai keelektronegatifan paling besar dibanding- kan unsur-unsur di    sebelah kirinya. Oleh karena itu.

a.                 A. Unsur golongan VIIA lebih mudah. Melepas elektron

b.                 B. Unsur golongan VIIA lebih mudah membentuk ion positif

c.                 C. Unsur golongan VIIA lebih mudah membentuk ion negatif

d.                D. Unsur di sebelah kiri golongan VIIA lebih sukar melepas elektron

e.                 E. Unsur di sebelah kiri golongan VIIA lebih mudah menangkap elektron

 

9.       Pernyataan yang tepat mengenai sifat keperiodikan unsur adalah...

a.     Makin kecil jari-jari atom unsur, energi ionisasi unsur makin besar

b.     Jari-jari atom unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil

c.      Keelektronegatifan unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah makin besar

d.     Makin besar afinitas elektron suatu unsur, keelektronegatifannya makin kecil

e.     Afinitas elektron unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan makin kecil

 

10.       Diketahui konfigurasi elektron dari unsur berikut.

A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Berasarkan sifat-sifat periodik kedua unsur tersebut, pernyataan berikut yang ebnar adalah …

a.                 A. Titik didih A lebih rendah dari tiitk didih B

b.                 B. Jari-jari atom A lebih kecil daripada jari-jari atom B

c.                 C. Energi ionisasi A lebih tinggi daripada energi ionisasi B

d.                D. Afinitas elektron A lebih besar daripada afinitas elektron B

e.                 E. Keelektronegatifan A lebih kecil daripada keelektronegatifan B

          Pembahasan
     

    >> Selanjutnya

Share:

Read More

No.7 Asesmen 3 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

7.     Diketahui konfigurasi elektron dari unsur berikut.

8P, 11Q, 13R, 17S, 20T, 31U, dan 36V

Perbandingan jari-jari atom yang benar adalah

a.     P > Q > R

b.     Q < T < V

c.      Q > S > P

d.     P < U < V

e.     R < S < T

Perbandingan

>> Selanjutnya

 

Share:

Read More

No.5-6 Asesmen 3 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

5.     Perhatikan konfigurasi elektron beberapa lon berikut.

A2+ : 1s2 2s2 2p6
B2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4

Pasangan unsur yang terletak dalam satu blok adalah

a.     A. A dan D

b.     B. B dan C

c.     C. B dan D

d.     D. C dan A

e.     E. C dan D

 

6.     Dalam satu golongan jari-jari atom unsur dari atas ke bawah makin besar sehingga...

a.     A. Afinitas elektron makin besar

b.     B. Energi ionisasi unsur makin besar

c.      C. Unsur makin mudah melepas elektron

d.     D. Unsur makin mudah menangkap elektron

e.     E. Kelektronegatifan unsur makin bertambah

p   Pembahasan

      

      >> Selanjutnya

Share:

Read More

No.3-4 Asesmen 3 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

3.       Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Dalam sistem periodik, unsur Y terletak pada periode dan golongan berturut-turut.

a.                A.3, IIIA

b.               B.5, VIA

c.                C.4, VIA

d.               D.7, VIA

e.                E.4, VIIA

 

4.    Satu unsur Q mempunyai empat kulit atom, yaitu K, L, M, dan N serta elektron valensi 6. Saat membentuk ion, unsur ini melepaskan dua elektron pada orbital ns. Unsur yang dimaksud terletak pada ....

a.                A. Golongan IIΑ

b.               B.Golongan IIΙΑ

c.               C.Golongan IVB

d.              D.Golongan VA

e.              E.Golongan VIB

p      Pembahasan
   

        >> Selanjutnya

Share:

Read More

No.1-2 Asesmen 3 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

1.      Penggolongan unsur kimia berdasarkan kenaikan nomor massa atom dengan teori bahwa sifat unsur akan berulang pada unsur kedelapan dikemukakan oleh......

a.     Lothar Meyer

b.     Henry Moseley

c.      A.R. Newlands

d.     J.W. Döbereiner

e.     D.I. Mendeleyev

 

2.       Pernyataan yang tepat mengenai tabel periodik unsur yang dibuat oleh Mendeleev adalah …

a.     Pengelompokan unsur didasarkan pada kenaikan massa atom relatif unsur.

b.     Unsur-unsur yang berada pada golongan yang sama mempunyai kemiripan sifat.

c.      Penyusunan golongan unsur berdasar- kan volume atom unsur dalam bentuk grafik.

d.     Setiap golongan disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan nomor massa atom.

e.     Sistem periodik unsur hanya sesuai dengan unsur dengan massa atom relatif rendah.

Pembahasan

>> Selanjutnya

Share:

Read More

No.9-10 Asesmen 2 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

9.       Ion X⁺ mempunyai konfigurasi elektron :
1s2 2s2 2p6

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom adalah ....
a. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = -1/2

b. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +1/2

c. n = 3, l = 0, m = -1, dan s = -1/2

d. n = 4, l = 2, m = -2, dan s = +1/2

e. n = 4, l = 0, m = 0, dan s = +1/2

 

10.       Unsur V (Z=23 ), Cr (Z = 24) , Mn ( Z = 25)Fe (Z = 26) , dan Co (Z = 27) kelompok unsur yang memiliki elektron. Tidak berpasangan dalam orbitalnya. Pernyataan yang tepat mengenai unsur- unsur tersebut adalah...

a. Unsur V memiliki elektron tidak berpasangan lebih banyak dibanding unsur Cr.

b.     b. Unsur Mn memiliki elektron tidak berpasangan lebih sedikit disbanding unsur Co.

c.      c. Elektron tidak berpasangan pada unsur Cr lebih banyak daripada unsur Mn.

d.     d. Elektron tidak berpasangan pada unsur Fe lebih sedikit daripada unsur Co.

e.     e. Elektron tidak berpasangan pada unsur V sama banyak dengan unsur Fe.

       Pembahasan

       

      >> Selanjutnya

Share:

Read More

No.7-8 Asesmen 2 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

7.   Suatu atom memiliki elektron terakhir deng bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = 0 dan s = - 1/2 Jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah …

a.     2

b.     3

c.      4

d.     5

e.     6

 

8.       Unsur berikut yang mempunyai har keempat bilangan kuantum elektri terakhir: n = 3 l = 2, m = 0 dan s = adalah....
a. 20Ca

b. 21Sc

c. 22Ti

d. 23V

e. 24Cr

Pembahasan

>> Selanjutnya

Share:

Read More

No.5-6 Asesmen 2 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

 5.     Perhatikan tabel pengisian elektron-elektron ke dalam subkulit berikut!

Pengisian elektron yang benar ditunjukkan oleh unsur....

A. 9F dan 7N

B. 9F dan 28Ni

C. 7N dan 29Cu

D. 13Al dan 29Cu

E. 13Al dan 28Ni

 

6.     Harga keempat bilangan kuantum elek terakhir dari 27Co adalah…

      A. n = 3, l = 1, m = -1, dan s = + 1/2

B. n = 3, l = 1, m = +1, dan s = - 1/2

C. n = 3, l = 2, m = -1, dan s = - 1/2

D. n = 3, l = 2, m = +1, dan s = + 1/2

E. n = 3, l = 2, m = -2, dan s = + 1/2

Pembahasan

>> Selanjutnya

Share:

Read More

No.3-4 Asesmen 2 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

3.       Menurut Bohr, elektron-elektron suatu atom tidak akan jatuh ke dalam inti atom karena …

a.                  A.Elektron selalu dalam keadaan diam

b.                  B.Antara inti dan elektron terdapat penghalang

c.                   C.Elektron terlalu jauh letaknya sehingga ada efek tarik-menarik

d.                  D.Energi tolak-menolak partikel positif dan partikel negatif cukup besar

e.                  E.Elektron bergerak menurut lintasan- lintasan tertentu dengan jarak tertentu dari inti

 

4.       Perhatikan gambar dan postulat berikut!

Pernyataan yang tepat mengenai pasangan gambar model atom dan postulatnya adalah …

a.                 A.1) – B merupakan teori atom yang dikemukakan Ernest Rutherford.

b.                B.2)-C dikemukakan Niels Bohr dengan mengembangkan teori atom Ernest Rutherford.

c.               C.3) – A merupakan teori atom John Dalton yang disusun berdasarkan hukum Kekekalan Massa                  dan hukum Perbandingan Tetap.

d.               D.4) – E merupakan teori atom yang dikemukakan oleh Joseph J. Thomson dengan kelemahan                    tidak dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen.

e.                E.5) - D merupakan teori atom yang dikembangkan berdasarkan hasil pengamatan Schrödinger dan              Heisenberg

p       Pembahasan

         

        >> Selanjutnya

Share:

Read More

No.1-2 Asesmen 2 Struktur Atom KIMIA 11 SMA

 

1.     Thomson menggambarkan atom sebagai bola bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron. Kelemahan model atom ini adalah..

a.     Belum menjelaskan adanya inti atom

b.     Hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil

c.      Belum mengemukakan adanya partikel penyusun atom

d.     Tidak mampu menerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom

e.     Tidak dapat menjelaskan bahwa spektrum atom hidrogen berupa spektrum garis

 

2.       Perhatikan beberapa pernyataan teori atom berikut!

1)  Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi.

2)  Atom bersifat netral karena jumlah. Muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif.

3)  Elektron mengelilingi inti atom pada orbit tertentu.

4)  Selarna mengelilingi inti atom, terbentuk gaya sentripetal pada elektron akibat adanya gaya tarik-menarik antara elektron dengan gaya inti atom.

5)  Kedudukan dan momentum suatu elektron tidak dapat ditentukan secara pasti.

Teori atom yang dikemukakan oleh Rutherford ditunjukkan oleh angka..

a.     1) dan 2)

b.     1) dan 3)

c.      2) dan 4)

d.     3) dan 5)

e.     4) dan 5)

Pembahasan

>> Selanjutnya

Share:

Read More