Reaksi pembusukan makanan dipercepat oleh kenaikan suhu. Jika laju pembusukan pada 35° C adalah 1x dan pada 35° C menjadi 2x, maka berapa kali lipat pembusukan akan meningkat jika suhu dinaikkan menjadi 45° C?
Soal 6
Seorang siswa mengukur waktu reaksi antara natrium tiosulfat dan asam sulfat dengan metode kekeruhan.
Hasil percobaan:
Tentukan perbandingan laju reaksi antara suhu 30° C dan 20° C
Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 900 gram air. Jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 20°C adalah 17,5 mmHg, tentukan penurunan tekanan uap larutan pada suhu tersebut.
Soal 6
Diketahui tekanan uap air pada suhu 30°C adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uap jenuhnya 27,86 mmHg pada suhu tersebut, berapa massa glikol (Mr = 62) yang harus dilarutkan dalam 630 gram air?
PEMBAHASAN:
Soal 7
Hitung tekanan uap larutan jika 3 mol zat cair volatil (zat yang mudah menguap) dicampurkan dengan 4 mol zat cair nonvolatil. Diketahui tekanan uap jenuh zat cair volatil murni pada suhu tersebut adalah 50 mmHg.
Soal 8
Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, jika 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air. Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20°C adalah 18 mmHg.
Soal 9
Larutan yang terbuat dari 31 gram zat X dalam 171 gram air mempunyai tekanan uap 28,5 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap air sebesar 30 mmHg. Tentukan massa molekul relatif (Mr) zat X tersebut.
Soal 10
Larutan urea pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap 26,39 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 mmHg, hitunglah massa urea dalam setiap 100 gram air pada larutan tersebut.
Suatu larutan manitol yang mengandung 18,04 gram manitol dalam 100 gram air pada suhu 20°C mempunyai tekanan uap 17,23 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 17,54 mmHg, hitunglah massa molekul relatif (Mr) manitol.
Soal 2
Berapa mmHg tekanan uap larutan sukrosa 2 m pada suhu 20°C, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 17,40 mmHg dan Mr air 18?
PEMBAHASAN:
Soal 3
Sebanyak 25 gram urea yang dilarutkan dalam 525 gram air, pada 20°C mempunyai tekanan uap 17,29 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni adalah 17,54 mmHg, tentukan Mr urea tersebut.
Soal 4
Hitung tekanan uap larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25°C, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 20 mmHg.
Dari tabel konfigurasi elektron dan nomor atom unsur di bawah ini ...
Berdasarkan tabel periodik dan konfigurasi elektron tersebut, tentukan unsur yang terletak pada periode yang sama.
Soal 2
Diketahui atom-atom ²³V⁵⁰, ²⁰Ca⁴⁰, dan ¹⁵P³¹. Tentukan jumlah proton, neutron, dan elektron atom V, ion Ca²⁺, dan ion P³⁻.
PEMBAHASAN:
Soal 3
Jelaskan yang dimaksud dengan isotop, isobar, dan isoton, kemudian kelompokkan unsur berikut yang termasuk isotop, isobar, dan isoton!
Soal 4
Jika diketahui nomor atom unsur R = 9 dan T = 11, tentukan konfigurasi elektron menurut model atom Bohr, kemudian tentukan golongan dan periodenya.
Soal 5
Jika diketahui unsur dengan nomor atom 29 dan 40, tentukan konfigurasi elektron secara singkat menggunakan model atom mekanika kuantum, kemudian tentukan golongan dan periodenya.
PEMBAHASAN:
Soal 6
Tuliskan konfigurasi elektron secara singkat dan gambarkan diagram orbitalnya untuk:
Soal 7
Tentukan keempat harga bilangan kuantum untuk elektron pertama, ke-7, ke-14, ke-25, dan terakhir pada unsur dengan nomor atom 33.
Soal 8
Tentukan nomor atom, letak golongan, periode dan blok untuk atom-atom yang mempunyai elektron terakhir dengan harga:
8.Rumus
senyawa yang tepat dari Besi (III) sulfat adalah ... .
A.FeSO4D.
Be2(SO4)3
B.Fe2(SO4)3E.
BeSO4
C.ZnSO4
9.Reaksi
antara 14 gram besi dan 8 gram belerang menghasilkan senyawa besi belerang
sebanyak 22 gram. Jika 10 gram besi direaksikan dengan 4 gram belerang maka
akan menghasilkan senyawa besi belerang sebanyak ... .
6.Diketahui unsur 11X dapat
membentuk ikatan dengan unsur 17Y, sifat fisik senyawa yang
terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah … .
A.lelehannya
dapat menghantarkan arus listrik, ikatan ionik
B.tidak
larut dalam air, ikatan kovalen
C.tidak
larut dalam air, ikatan ionik
D.larutannya
penghantar listrik, ikatan kovalen
E.larutan
tidak menghantarkan listrik, ikatan ionik
7.Unsur P (z = 15) berikatan dengan unsur Cl (z=17) membentuk senyawa PCl5. Banyaknya pasangan
elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat dalam
senyawa PCl5
adalah … .
