Soal 5
Larutan urea pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap 26,39 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 mmHg, hitunglah massa urea dalam setiap 100 gram air pada larutan tersebut.
Soal 5
Larutan urea pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap 26,39 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 mmHg, hitunglah massa urea dalam setiap 100 gram air pada larutan tersebut.
Soal 1
Suatu larutan manitol yang mengandung 18,04 gram manitol dalam 100 gram air pada suhu 20°C mempunyai tekanan uap 17,23 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 17,54 mmHg, hitunglah massa molekul relatif (Mr) manitol.
Soal 2
Berapa mmHg tekanan uap larutan sukrosa 2 m pada suhu 20°C, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 17,40 mmHg dan Mr air 18?
PEMBAHASAN:
Hitung tekanan uap larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25°C, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 20 mmHg.
Soal 1
Perhatikan tabel periodik unsur berikut!
Soal 2
Diketahui atom-atom ²³V⁵⁰, ²⁰Ca⁴⁰, dan ¹⁵P³¹. Tentukan jumlah proton, neutron, dan elektron atom V, ion Ca²⁺, dan ion P³⁻.
PEMBAHASAN:
Soal 3
Jelaskan yang dimaksud dengan isotop, isobar, dan isoton, kemudian kelompokkan unsur berikut yang termasuk isotop, isobar, dan isoton!
Soal 4
Jika diketahui nomor atom unsur R = 9 dan T = 11, tentukan konfigurasi elektron menurut model atom Bohr, kemudian tentukan golongan dan periodenya.
Soal 5
Jika diketahui unsur dengan nomor atom 29 dan 40, tentukan konfigurasi elektron secara singkat menggunakan model atom mekanika kuantum, kemudian tentukan golongan dan periodenya.
PEMBAHASAN:
Soal 6
Tuliskan konfigurasi elektron secara singkat dan gambarkan diagram orbitalnya untuk:
Soal 7
Tentukan keempat harga bilangan kuantum untuk elektron pertama, ke-7, ke-14, ke-25, dan terakhir pada unsur dengan nomor atom 33.
Soal 8
Tentukan nomor atom, letak golongan, periode dan blok untuk atom-atom yang mempunyai elektron terakhir dengan harga:
PEMBAHASAN:
15.
Perhatikan
reaksi berikut:
N2(g)
+ O2(g) Ã 2NO(g) ∆H
= 180,74 kJ
2NO2(g)
à 2NO(g)
+ O2(g) ∆H = 113,04
kJ
Besarnya ∆
A. – 33,85 kJ/mol D. 67,7 kJ/mol
B. 33,85 kJ/mol E. – 113,04 kJ/mol
C. – 67,7 kJ/mol
PEMBAHASAN
13. Pengolahan
minyak bumi untuk meningkatkan mutu bensin dengan mengubah struktur rantai
karbon dari rantai lurus menjadi rantai bercabang disebut … .
A. blending D. reforming
B. polimerisasi E.
treating
C. cracking
14. Dampak
negatif yang dapat terjadi jika bahan bakar minyak digunakan secara berlebihan
di negara ini adalah … .
A. negara
kita akan kaya bahan bakar minyak
B. negara
kita akan mengalami pencemaran
C. negara
kita akan kehabisan bahan bakar minyak
D. negara
kita akan mengalami polusi yang sangat hebat
E. negara
kita akan disegani oleh negara lain
PEMBAHASAN
10. Perhatikan rumus struktur senyawa
di bawah ini:
Nama
senyawa karbon di atas berdasarkan aturan IUPAC adalah ... .
A. 2-etil-4-metilpentana D.
3,4-dimetilheksana
B. 4-etil-2-metilpentana E.
2,4-dimetilheksana
C. 2-metil-4-etilpentana
11.
Hasil
reaksi adisi antara 2-metil-1-pentena dengan HCl adalah ...
A. CH3–CH2–CHCl –CH2–CH3 D.
CH2Cl–CH(CH3)–CH2 –CH2–CH3
B. CH3–CH2–CHCl –CH2–CH3 E.
CH3–C(CH3)Cl–CH2
–CH2–CH3
C. CH2(CH3)Cl –CH2–CH2 –CH2–CH3
12. Perhatikan
persamaan reaksi berikut!
CH3CH2CH2CH2CH2OH
+ NaBr Ã
CH3CH2CH2CH2CH2Br + NaOH
Jenis reaksi senyawa karbon pada persamaan
reaksi tersebut adalah … .
A. adisi D. oksidasi
B. substitusi E. pembakaran
C. eliminasi
PEMBAHASAN
8.
Rumus
senyawa yang tepat dari Besi (III) sulfat adalah ... .
A. FeSO4 D.
Be2(SO4)3
B. Fe2(SO4)3 E.
BeSO4
C. ZnSO4
9.
Reaksi
antara 14 gram besi dan 8 gram belerang menghasilkan senyawa besi belerang
sebanyak 22 gram. Jika 10 gram besi direaksikan dengan 4 gram belerang maka
akan menghasilkan senyawa besi belerang sebanyak ... .
A. 15 gram D.
12 gram
B. 14 gram E.
11 gram
C. 13 gram
Pembahasan
>> Selanjutnya
6.
Diketahui unsur 11X dapat
membentuk ikatan dengan unsur 17Y, sifat fisik senyawa yang
terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah … .
A. lelehannya
dapat menghantarkan arus listrik, ikatan ionik
B. tidak
larut dalam air, ikatan kovalen
C. tidak
larut dalam air, ikatan ionik
D. larutannya
penghantar listrik, ikatan kovalen
E. larutan
tidak menghantarkan listrik, ikatan ionik
7.
Unsur P (z = 15) berikatan dengan unsur Cl (z=17) membentuk senyawa PCl5. Banyaknya pasangan
elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat dalam
senyawa PCl5
adalah … .
A. 3
dan 2 D.
5 dan 0
B. 4
dan 1 E.
4 dan 2
C. 2
dan 3
PEMBAHASAN
4.
Perhatikan potongan sistem periodik unsur
berikut!
|
|
A |
P |
Q |
B |
C |
D |
|
|
|
X |
E |
F |
G |
Jika konfigurasi elektron unsur X adalah
[Ar] 4d10 5s2, maka unsur Q terletak pada periode dan
golongan … .
A. 5
dan VII A D.
4 dan III B
B. 4
dan III A E.
3 dan V A
C. 5 dan II B
5.
Berdasarkan
gambar di atas, senyawa yang tidak memenuhi kaidah oktet maupun duplet adalah
senyawa dengan nomor ... .
A. (5) D.
(2)
B. (4) E.
(1)
C. (3)
PEMBAHASAN
1. Cabang ilmu kimia yang mempelajari cara
penanganan dan pemanfaatan zat radioaktif untuk mengobati penyakit kanker
adalah … .
A. biokimia D.
kimia pangan
B. kimia
inti E.
kimia farmasi
C. kimia
fisik
2. John Dalton menggambarkan atom seperti
bola pejal. Model atom yang tepat dalam menggambarkan teori Dalton tersebut
adalah … .
3.
Konfigurasi
ion X3+ : [Ar] 3d5, maka keempat bilangan kuantum
elektron terakhir unsur X adalah ... .
A. n = 3 ; l = 2 ; m = –2 ; s = + ½
B. n = 3 ; l = 2 ; m = –2 ; s = – ½
C. n = 3 ; l = 2 ; m = 2 ; s = – ½
D. n = 3 ; l = 2 ; m = 2 ; s = + ½
E. n = 3 ; l = 1 ; m = 2 ; s = – ½