Latihan Soal Hukum Dasar Kimia Part 3

7. Seorang ilmuwan memanaskan 100 gram batu kapur (CaCO₃) dalam wadah tertutup rapat. Setelah dipanaskan, kapur tersebut berubah menjadi 56 gram kalsium oksida (CaO) dan gas karbon dioksida (CO₂).
   a. Tuliskan persamaan reaksinya.
   b. Berdasarkan hukum kekekalan massa, hitunglah massa gas CO₂ yang dihasilkan.
   c. Mengapa dalam wadah terbuka massa hasil reaksi (padatan) seringkali terlihat lebih ringan daripada massa awal?

8. Hasil analisis terhadap garam dapur (NaCl) dari dua daerah berbeda menunjukkan hasil sebagai berikut:
   Sampel A: 4,6 gram Natrium bereaksi dengan 7,1 gram Klorin.
   Sampel B: mengandung 11,5 gram Natrium.

   a. Berapakah massa Klorin yang dibutuhkan pada Sampel B agar membentuk garam dapur yang stabil?
   b. Berapakah total massa garam dapur pada Sampel B?

Pembahasan

Share:

Read More

Latihan Soal Hukum Dasar Kimia Part 2

4. Logam tembaga (Cu) bermassa 6,4 gram direaksikan dengan serbuk belerang (S) menghasilkan senyawa tembaga(II) sulfida (CuS). Jika massa belerang yang bereaksi adalah 3,2 gram:
   a. Berapakah massa CuS yang terbentuk?
   b. Bunyi hukum dasar kimia apa yang mendasari jawabanmu?

5. Perbandingan massa unsur kalsium (Ca) dan massa unsur oksigen (O) dalam pembentukan senyawa kalsium oksida (CaO) adalah 5 : 2.
   a. Jika tersedia 20 gram kalsium, berapa gram oksigen yang diperlukan untuk bereaksi sempurna?
   b. Berapa massa CaO yang akan dihasilkan?

6. Gas nitrogen (N₂) bereaksi dengan gas oksigen (O₂) menghasilkan gas dinitrogen tetraoksida (N₂O₄) menurut persamaan:
   N₂(g) + 2O₂(g) → N₂O₄(g)

   Jika dalam reaksi tersebut digunakan 4 liter gas nitrogen:
   a. Berapakah volume gas oksigen yang dibutuhkan dan volume gas N₂O₄ yang dihasilkan (pada P, T sama)?
   b. Mengapa perbandingan volume gas-gas tersebut dapat ditentukan langsung dari koefisien reaksinya?

Pembahasan

Share:

Read More

Latihan Soal Hukum Dasar Kimia Part 1

1. Setarakanlah persamaan reaksi berikut:
   a. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
   b. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂
   c. NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2. Gas nitrogen (N₂) bereaksi dengan gas hidrogen (H₂) membentuk gas amonia (NH₃) menurut reaksi:
   N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) (belum setara)

   Jika volume gas nitrogen yang bereaksi adalah 2 liter, hitunglah:
   a. Volume gas hidrogen (H₂) yang diperlukan.
   b. Volume gas amonia (NH₃) yang dihasilkan.

   (Asumsi suhu dan tekanan sama)

3. Dalam sebuah percobaan, pita magnesium (Mg) dibakar di udara dan bereaksi dengan gas oksigen (O₂) menghasilkan serbuk putih magnesium oksida (MgO).
   a. Tentukan zat reaktan (pereaksi).
   b. Tentukan zat produk (hasil reaksi).
   c. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang setara lengkap dengan fasenya.

Pembahasan

Share:

Read More

No. 10-12 Latihan Soal Asam Basa Kimia 11 SMA

 SOAL

10. Kalau pada 1 liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan …
A. tidak akan berubah
B. akan menjadi lebih rendah dari 1
C. akan menjadi lebih besar dari 2
D. akan berubah dari 1 menjadi 0
E. akan berubah dari 1 menjadi 2

---

11. Larutan 100 cm³ H₂SO₄ pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm³, maka pH larutan yang terbentuk adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

---

12. Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat tersebut adalah …
A. 1 × 10⁻⁵
B. 1 × 10⁻⁶
C. 1 × 10⁻⁷
D. 1 × 10⁻⁸
E. 2 × 10⁻⁸

PEMBAHASAN 

Share:

Read More

No. 9-10 Latihan Soal Asam Basa Kimia 11 SMA

SOAL

 8. Harga pH larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 1,0 × 10⁻⁵) adalah …

A. 3
B. 5
C. 8
D. 11

---

9. Konsentrasi ion H⁺ yang terdapat dalam 100 mL HCOOH 0,05 M dengan Ka = 1,8 × 10⁻⁴ adalah ….
A. 9 × 10⁻⁶ M
B. 3 × 10⁻²·⁵ M
C. 3 × 10⁻⁴ M
D. 3 × 10⁻³ M
E. 2 × 10⁻⁴ M

---

10. Kalau pada 1 liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan …
A. tidak akan berubah
B. akan menjadi lebih rendah dari 1
C. akan menjadi lebih besar dari 2
D. akan berubah dari 1 menjadi 0
E. akan berubah dari 1 menjadi 2

PEMBAHASAN 

Share:

Read More

No.4-6 Latihan Soal Laju Reaksi Kimia 11 SMA

Soal 4

Reaksi dekomposisi hidrogen peroksida:

2H2O2 --> 2H2O + O2

Data hasil percobaan:

Tentukan:

a. Orde reaksi

b. Nilai k

c. Persamaan laju

Pembahasan

Soal 5

Reaksi pembusukan makanan dipercepat oleh kenaikan suhu. Jika laju pembusukan pada 35° C adalah 1x dan pada 35° C menjadi 2x, maka berapa kali lipat pembusukan akan meningkat jika suhu dinaikkan menjadi 45° C?

Soal 6

Seorang siswa mengukur waktu reaksi antara natrium tiosulfat dan asam sulfat dengan metode kekeruhan.

Hasil percobaan:

Tentukan perbandingan laju reaksi antara suhu 30° C dan 20° C

Pembahasan

Share:

Read More

No.1-3 Latihan Soal Laju Reaksi Kimia 11 SMA

Soal 1

Diketahui reaksi: A + B --> C dengan data percobaan berikut:

Tentukan:

a. Orde reaksi terhadap A dan B

b. Persamaan laju reaksi

c. Nilai tetapan laju (k)

Pembahasan

Soal 2
Reaksi: 2A + B --> produk

Data percobaan:

Tentukan persamaan laju dan nilai tetapan k

Pembahasan

Soal 3

Reaksi: 2NO + Cl2 --> 2NOCl

Data percobaan:

Tentukan persamaan laju dan tetapan laju

Pembahasan

>> Selanjutnya

Share:

Read More

Latihan Soal No.5-10 Sifat Koligatif : Latihan Soal Tekanan Uap Jenuh KIMIA 12 SMA

Soal 5

Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 900 gram air. Jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 20°C adalah 17,5 mmHg, tentukan penurunan tekanan uap larutan pada suhu tersebut.

Soal 6

Diketahui tekanan uap air pada suhu 30°C adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan uap jenuhnya 27,86 mmHg pada suhu tersebut, berapa massa glikol (Mr = 62) yang harus dilarutkan dalam 630 gram air?

PEMBAHASAN: 

Soal 7

Hitung tekanan uap larutan jika 3 mol zat cair volatil (zat yang mudah menguap) dicampurkan dengan 4 mol zat cair nonvolatil. Diketahui tekanan uap jenuh zat cair volatil murni pada suhu tersebut adalah 50 mmHg.

Soal 8

Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, jika 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air. Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20°C adalah 18 mmHg.

Soal 9

Larutan yang terbuat dari 31 gram zat X dalam 171 gram air mempunyai tekanan uap 28,5 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap air sebesar 30 mmHg. Tentukan massa molekul relatif (Mr) zat X tersebut.

Soal 10

Larutan urea pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap 26,39 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 mmHg, hitunglah massa urea dalam setiap 100 gram air pada larutan tersebut.

PEMBAHASAN: 

Share:

Read More

Latihan Soal No.1-4 Sifat Koligatif : Latihan Soal Tekanan Uap Jenuh KIMIA 12 SMA

Soal 1

Suatu larutan manitol yang mengandung 18,04 gram manitol dalam 100 gram air pada suhu 20°C mempunyai tekanan uap 17,23 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 17,54 mmHg, hitunglah massa molekul relatif (Mr) manitol.

Soal 2

Berapa mmHg tekanan uap larutan sukrosa 2 m pada suhu 20°C, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 17,40 mmHg dan Mr air 18?

PEMBAHASAN: 

Soal 3

Sebanyak 25 gram urea yang dilarutkan dalam 525 gram air, pada 20°C mempunyai tekanan uap 17,29 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni adalah 17,54 mmHg, tentukan Mr urea tersebut.

Soal 4

Hitung tekanan uap larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25°C, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 20 mmHg.

PEMBAHASAN: 

Share:

Read More

Latihan Soal No. 1-8 Konfigurasi Elektron, Struktur Atom, Bilangan Kuantum KIMIA 10SMA

 Soal 1

Perhatikan tabel periodik unsur berikut!

Dari tabel konfigurasi elektron dan nomor atom unsur di bawah ini ...

Berdasarkan tabel periodik dan konfigurasi elektron tersebut, tentukan unsur yang terletak pada periode yang sama.

Soal 2

Diketahui atom-atom ²³V⁵⁰, ²⁰Ca⁴⁰, dan ¹⁵P³¹. Tentukan jumlah proton, neutron, dan elektron atom V, ion Ca²⁺, dan ion P³⁻.

PEMBAHASAN: 

Soal 3

Jelaskan yang dimaksud dengan isotop, isobar, dan isoton, kemudian kelompokkan unsur berikut yang termasuk isotop, isobar, dan isoton!

Soal 4

Jika diketahui nomor atom unsur R = 9 dan T = 11, tentukan konfigurasi elektron menurut model atom Bohr, kemudian tentukan golongan dan periodenya.

Soal 5

Jika diketahui unsur dengan nomor atom 29 dan 40, tentukan konfigurasi elektron secara singkat menggunakan model atom mekanika kuantum, kemudian tentukan golongan dan periodenya.

PEMBAHASAN: 

Soal 6 

Tuliskan konfigurasi elektron secara singkat dan gambarkan diagram orbitalnya untuk:

Soal 7

Tentukan keempat harga bilangan kuantum untuk elektron pertama, ke-7, ke-14, ke-25, dan terakhir pada unsur dengan nomor atom 33.

Soal 8

Tentukan nomor atom, letak golongan, periode dan blok untuk atom-atom yang mempunyai elektron terakhir dengan harga:  

PEMBAHASAN: 

Share:

Read More

No.15 Latihan Soal Ujian Sekolah Kimia 12 SMA

 

15.       Perhatikan reaksi berikut:

N_2(g) + O_2(g) à 2NO_(g)                  ∆H = 180,74 kJ

2NO_2(g) à 2NO_(g) + O_2(g)             ∆H = 113,04 kJ

Besarnya ∆  NO_2(g) adalah ... .

A.  – 33,85 kJ/mol                                                            D. 67,7 kJ/mol

B.  33,85 kJ/mol                                                               E. – 113,04 kJ/mol

C.  – 67,7 kJ/mol

PEMBAHASAN

Share:

Read More

No.13-14 Latihan Soal Ujian Sekolah Kimia 12 SMA

 

13.       Pengolahan minyak bumi untuk meningkatkan mutu bensin dengan mengubah struktur rantai karbon dari rantai lurus menjadi rantai bercabang disebut … .

A.      blending                                                                    D. reforming

B.      polimerisasi                                                              E. treating

C.      cracking       

 

14.       Dampak negatif yang dapat terjadi jika bahan bakar minyak digunakan secara berlebihan di negara ini adalah … .

A.      negara kita akan kaya bahan bakar minyak

B.      negara kita akan mengalami pencemaran

C.      negara kita akan kehabisan bahan bakar minyak

D.      negara kita akan mengalami polusi yang sangat hebat

E.      negara kita akan disegani oleh negara lain

PEMBAHASAN

>> Selanjutnya

Share:

Read More

No.10-12 Latihan Soal Ujian Sekolah Kimia 12 SMA

 

10.      Perhatikan rumus struktur senyawa di bawah ini:

 

 

 

 

Nama senyawa karbon di atas berdasarkan aturan IUPAC adalah ... .

A.  2-etil-4-metilpentana                                      D. 3,4-dimetilheksana

B.  4-etil-2-metilpentana                                      E. 2,4-dimetilheksana

C.  2-metil-4-etilpentana

 

11.       Hasil reaksi adisi antara 2-metil-1-pentena dengan HCl adalah ...

             A.  CH₃–CH₂–CHCl –CH₂–CH₃                         D. CH₂Cl–CH(CH₃)–CH₂ –CH₂–CH₃

             B.  CH₃–CH₂–CHCl –CH₂–CH₃                        E. CH₃–C(CH₃)Cl–CH₂ –CH₂–CH₃

             C.  CH₂(CH₃)Cl –CH₂–CH₂ –CH₂–CH₃

 

12.       Perhatikan persamaan reaksi berikut!

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH + NaBr à CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Br + NaOH

Jenis reaksi senyawa karbon pada persamaan reaksi tersebut adalah … .

A.      adisi                                                                          D. oksidasi

B.      substitusi                                                                  E. pembakaran

C.      eliminasi

PEMBAHASAN

>> Selanjutnya

Share:

Read More

No.8-9 Latihan Soal Ujian Sekolah Kimia 12 SMA

 

8.       Rumus senyawa yang tepat dari Besi (III) sulfat adalah ... .

A.  FeSO₄                                                              D. Be₂(SO₄)₃

B.  Fe₂(SO₄)₃                                                        E. BeSO₄

C.  ZnSO₄

 

9.       Reaksi antara 14 gram besi dan 8 gram belerang menghasilkan senyawa besi belerang sebanyak 22 gram. Jika 10 gram besi direaksikan dengan 4 gram belerang maka akan menghasilkan senyawa besi belerang sebanyak ... .

A.  15 gram                                                           D. 12 gram

B.  14 gram                                                           E. 11 gram

C.  13 gram

Pembahasan

>> Selanjutnya

Share:

Read More

No.6-7 Latihan Soal Ujian Sekolah Kimia 12 SMA

 

6.       Diketahui unsur ₁₁X dapat membentuk ikatan dengan unsur ₁₇Y, sifat fisik senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah … .

A.      lelehannya dapat menghantarkan arus listrik, ikatan ionik

B.      tidak larut dalam air, ikatan kovalen

C.      tidak larut dalam air, ikatan ionik

D.      larutannya penghantar listrik, ikatan kovalen

E.      larutan tidak menghantarkan listrik, ikatan ionik

 

7.       Unsur P (z = 15) berikatan dengan unsur Cl (z=17) membentuk senyawa PCl₅. Banyaknya pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat dalam senyawa PCl₅ adalah … .

A.      3 dan 2                                                                      D. 5 dan 0

B.      4 dan 1                                                                      E. 4 dan 2

C.      2 dan 3

PEMBAHASAN

>> Selanjutnya

Share:

Read More

No.4-5 Latihan Soal Ujian Sekolah Kimia 12 SMA

 

4.       Perhatikan potongan sistem periodik unsur berikut!

		A	P	Q
B	C	D
	X	E	F	G

Jika konfigurasi elektron unsur X adalah [Ar] 4d¹⁰ 5s², maka unsur Q terletak pada periode dan golongan … .

A.      5 dan VII A                                                               D. 4 dan III B

B.      4 dan III A                                                                E. 3 dan V A

C.      5 dan II B

5.       Perhatikan gambar beberapa struktur Lewis senyawa berikut:

Berdasarkan gambar di atas, senyawa yang tidak memenuhi kaidah oktet maupun duplet adalah senyawa dengan nomor ... .

A.  (5)                                                                   D. (2)

B.  (4)                                                                   E. (1)

C.  (3)

PEMBAHASAN

>> Selanjutnya

Share:

Read More