SOAL DAN PEMBAHASAN KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN Part 3

Soal 11
Hitunglah Ksp dari senyawa-senyawa berikut!

a.AgBr, s = 4 x 10^-3 mol L^-1

b.Ce(OH)₃, s = 1 x 10^-6 mol L^-1

c.Ca₃(PO₄)₂, s = 1,2 x 10^-5 mol L^-1

Soal 12
Disajikan beberapa harga Ksp senyawa pada suhu 25^oC sebagai berikut.

a.Ksp AIPO₄ = 9,8 x 10^-21

b.Ksp CO₃(AsO₄)₂ = 6,8 x 10^-29

c.Ksp Pb(OH)₂ = 1,4 x 10^-20

d.Ksp FeS = 8,0 x 10^-19

Urutkan senyawa-senyawa tersebut dari yang paling mudah larutan dalam air!

Soal 13

Jika diketahui Ksp PbSO₄ sebesar 2 x 10^-8, hitunglah massa garam yang terlarut dalam 500 mL air!

(Ar Pb=207 g mol^-1, S=32 g mol^-1, dan O=16 g mol^-1)

Soal 14

Diketahui kelarutan dalam air pada suhu tertentu sebesar 0,25 ppm, tentukan hasil kali kelarutan

(Ar Ca=40 g mol^-1 , C=12 g  mol^-1, dan O=16 g mol^-1 )

Soal 15

Pada suhu sebanyak 3,48 mg FeCO₃ dilarutkan dalam 500 mL air. Tentukan hasil kali kelarutan garam FeCO₃ tersebut!

(Ar Fe=56 g mol^-1 , C=12 g mol^-1 , dan O=16 g mol^-1)

Video Pembahasan

Share:

Read More

SOAL DAN PEMBAHASAN KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN Part 2

Soal 6
Pernyataan yang tepat mengenai kelarutan CaCO₃ dan Ag₂CO₃ dalam air adalah ...
(Ksp CaCO₃ = 2,8 x 10^-9 dan Ksp Ag₂CO₃ = 8,0 x 10^-12)
a.kelarutan Ag₂CO₃ sama dengan kelarutan CaCO₃
b.kelarutan Ag₂CO₃ lebih kecil daripada kelarutan CaCO₃
c.Ag₂CO₃ dan CaCO₃ sama-sama sukar larut dalam air
d.CaCO₃ lebih mudah larut dalam air dibandingkan Ag₂CO₃
e.kelarutan Ag₂CO₃ lebih besar daripada kelarutan CaCO₃

Soal 7
Konsentrasi ion tembaga terkecil terdapat dalam larutan jenuh ...
a.tembaga(I) iodida (Ksp = 1 x 10^-12)
b.tembaga(I) klorida (Ksp = 1 x 10^-7)
c.tembaga(I) bromida (Ksp = 1 x 10^-8)
d.tembaga(II) karbonat (Ksp = 1 x 10^-10)
e.tembaga(II) hidroksida (Ksp = 1 x 10^-20)

Soal 8
Jika Ksp Hg₂SO₄ = 6 x 10^-7, konsentrasi ion Hg⁺ dan ion SO₄^2- dalam larutan jenuh Hg₂SO₄ berturut-turut adalah ...
a.21,2 x 10^-3 mol L^-1 dan 5,3 x 10^-3 mol L^-1
b.15,9 x 10^-3 mol L^-1 dan 21,2 x 10^-3 mol L^-1
c.10,6 x 10^-3 mol L^-1 dan 21,2 x 10^-3 mol L^-1
d.10,6 x 10^-3 mol L^-1 dan 5,3 x 10^-3 mol L^-1
e.5,3 x 10^-3 mol L^-1 dan 10,6 x 10^-3 mol L^-1

Soal 9
Diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan sebagai berikut.
Ksp PbCl₂ = 1,7 x 10^-5
Ksp PbCO₃ = 1 x 10^-13
Ksp PbCrO₄ = 2 x 10^-14
Ksp Pb(OH)₂ = 1 x 10^-16
Ksp PbSO₄ = 2 x 10^-8
konsentrasi ion timbal terbesar terdapat dalam larutan jenuh ...

a.PbCl₂

b.PbCO₃

c.PbSO₄

d.PbCrO₄

e.Pb(OH)₂

Soal 10
Hasil kali kelarutan Mg₃(PO₄)₂ yang memiliki kelarutan 2,62 mg L^-1 adalah ...
(Ar Mg=24 gmol^-1, P=31 gmol^-1, dan O=16 gmol^-1)
a.1,08 x 10^-20
b.5,40 x 10^-23
c.1,08 x 10^-23
d.5,40 x 10^-25
e.1,08 x 10^-25

--Selanjutnya--

Video Pembahasan

Share:

Read More

SOAL DAN PEMBAHASAN KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN Part 1

Soal 1

Jika hasil kelarutan BaF₂ sebesar a, kelarutannya dalam mol L^-1 adalah ...

Soal 2

Hasil kali kelarutan Fe(OH)₃ yang memiliki kelarutan 3 x 10^-5 mol L^-1 adalah ...

a.9,00 x 10^-10

b.1,728 x 10^-12

c.1,08 x 10^-13

d.2,70 x 10^-14

e.2,187 x 10^-17

Soal 3

Sebanyak 1,38 mg BaCO₃ dilarutkan dalam 100 mL air. Hasil kali kelarutan BaCO₃ adalah ...

(Ar Ba=137 g mol^-1 , C=12 g mol^-1, dan O=16 g mol^-1)

a.1,3 x 10^-1

b.3,4 x 10^-13

c.7,0 x 10^-6

d.2,1 x 10^-9

e.4,9 x 10^-9

Soal 4

Jika diketahui Ksp MgF₂ = 5,2 x 10^-11, kelarutan MgF₂ dalam 200 mL air adalah ...

(Ar Mg=24 g mol^-1 dan F=19 g mol^-1)

a.0,578 mg

b.1,157 mg

c.1,488 mg

d.2,976 mg

e.7,347 mg

Soal 5

Perhatikan tabel berikut!

No.	Senyawa	Ksp
1)	PbCrO4	2,0 x 10-14
2)	Sn(OH)2	1,0 x 10-26
3)	Ag2CO3	8,0 x 10-12
4)	BaSO4	1,0 x 10-10

Urutan senyawa-senyawa tersebut dari yang paling sukar larut dalam air adalah ...

a.1)-3)-2)-4)

b.2)-1)-4)-3)

c.2)-3)-4)-1)

d.3)-4)-1)-2)

e.4)-2)-3)-1)

--Selanjutnya--

Video Pembelajaran

Video Pembahasan

Share:

Read More

PRAKTIKUM GELOMBANG CAHAYA

JUDUL KEGIATAN     : Mengidentifikasi Karakteristik Gelombang Cahaya

TUJUAN KEGIATAN  : 
1.Dapat menjelaskan salah satu karakteristik gelombang cahaya dengan benar
2.Mempraktikkan karakteristik gelombang cahaya pada gelembung sabun dengan terampil

LANGKAH KEGIATAN
1.Amatilah gambar di bawah ini!

2.Buatlah pertanyaan tentang karakteristik gelombang cahaya yang terdapat pada gambar
   untuk menambah wawasanmu.

3.Coba praktekkan sesuai gambar, yakni dengan mencampur sabun dengan air dalam bak
   dan mengaduknya hingga membentuk gelembung sabun! Bawalah keluar rumah hingga
   terkena sinar matahari, amati warna dari gelembung sabun tersebut!

4.Apa karakteristik cahaya berdasarkan peristiwa tersebut? Buatlah kesimpulan sesuai dengan
   hasil identifikasi yang telah kamu lakukan!

Video Penjelasan

Share:

Read More

SOAL DAN PEMBAHASAN INTEGRAL DASAR DAN SUBSTITUSI (1)

Soal 1

∫ 2dx = ...

(a)x+C

(b)2x+C

(c)x²+C

(d)2+C

(e)0+C

Soal 2

∫ 3x² + 2x + 1 dx = ...

(a)x³ + x² + x + C

(b)x³ + 2x² + x + C

(c)3x³ + x² + x + C

(d)3x³ + 2x² + x + C

(e)x³ + x² + C

Soal 3 

(c)x³ + 2x² + C

(d)x³ + 2x + C

(e)x³ + x + C

Soal 4

Soal 5

Soal 6

(a)3x³ + 3x² + 4x + C

(b)3x³ + 6x² + +2x + C

(c)3x³ + 6x² + 4x + C

(d)9x³ + 6x² + 2x + C

(e)9x³ + 6x² + 4x + C

Soal 7

Soal 8

Jika F’(x) = 3x² + 4x + 2 dan F(0) = 2, maka F(x) = …

(a)x³ + x² + x

(b)x³ + 2x² + x

(c)x³ + x² + 2x

(d)x³ + 2x² + 2x + 2

(e)x³ + x² + 2x + 2

Soal 9

Soal 10

Video Pembahasan

Materi Integral Dasar, Substitusi, Parsial

Pembahasan Matematika Bab Integral 1

Share:

Read More

SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA KELAS 10 BAB STOKIOMETRI (4)

II.ISIAN

Soal 1

Berapakah massa endapan AgCl yang diperoleh dari reaksi 32,42 g larutan AgOH dan 12,18 g HCl, jika massa air yang terbentuk 16,36 g dan reaksi dilakukan dalam ruang tertutup?

Soal 2

Perbandingan massa belerang dan oksigen dalam senyawa belerang trioksida adalah 2:3. Tentukan:

a.massa belerang dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 30 g SO₃;

b.massa belerang trioksida yang dapat dihasilkan dari 6 g belerang dengan oksigen berlebih;

c.massa belerang trioksida yang dapat dihasilkan dari 6 g oksigen dengan belerang berlebih.

Soal 3

Unsur nitrogen dan hidrogen dapat membentuk senyawa amonia (NH₃) dan hidrazin (N₂H₄). Dalam amonia terdapat 14/17 bagian massa nitrogen dan dalam hidrazin terdapat 1/8 bagian massa hidrogen. Buktikan jika kedua senyawa tersebut memenuhi hukum Perbandingan Berganda

Soal 4

Setiap liter gas oksigen dapat bereaksi dengan 0,4 L gas nitrogen membentuk suatu gas nitrogen oksida sebanyak 0,4 L. Jika reaksi tersebut terjadi pada suhu dan tekanan tetap, tentukan rumus senyawa nitrogen oksida!

Soal 5

Berikut ini salah satu reaksi yang terjadi dalam pembuatan asam sulfat di industri kimia:

S(s) + O₂(g) à SO₂(g)

Seluruh produk reaksi tersebut kemudian direaksikan lagi dengan oksigen sehingga terbentuk gas SO₃. Selanjutnya, SO₃ akan direaksikan dengan air sehingga terbentuk asam sulfat. Jika SO₃ yang diinginkan 10 L, berapa volume seluruh oksigen yang diperlukan?

Video Pembahasan

PEMBAHASAN KIMIA BAB STOKIOMETRI ISIAN SOAL 1-5

Share:

Read More

SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA KELAS 10 BAB STOKIOMETRI (3)

Soal 11

Unsur X dan Y dapat membentuk dua macam senyawa di alam. Komposisi X dalam senyawa pertama adalah 20%. Komposisi Y dalam senyawa kedua adalah 60%. Jika massa X dalam kedua senyawa tersebut sama, perbandingan unsur Y pada kedua senyawa adalah ...

a.8:3                                d.3:8

b.8:5                                e.3:5

c.5:8

Soal 12

Atom besi dan oksigen dapat membentuk dua macam senyawa yaitu FeO dan Fe₂O₃. Pada senyawa pertama, setiap 3,5 g besi bereaksi dengan 1 g oksigen. Massa oksigen yang dibutuhkan 3,5 g besi untuk membentuk senyawa kedua sebanyak ...g

a.10,5                                 d.2,0

b.7,0                                   e.1,5

c.3,5

Soal 13

Gas nitrogen dan gas hidrogen bereaksi membentuk gas amonia. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

N₂(g) + 3H₂(g) à 2NH₃(g)

Pada suhu dan tekanan yang sama, untuk menghasilkan 3L NH₃ dibutuhkan volume gas nitrogen dan gas hidrogen berturut-turut sebanyak ...

a.3,0 L dan 6,0 L

b.2,5 L dan 5,5 L

c.2,0 L dan 5,0 L

d.1,5 L dan 4,5 L

e.0,5 L dan 4,0 L

Soal 14

Campuran gas C₃H₈ dan gas C₂H₄ sebanyak 22 L dibakar sempurna menghasilkan CO₂ dan H₂O . Volume CO₂ yang dihasilkan dari pembakaran tersebut sebanyak 54 L. Jika diukur pada tekanan dan suhu yang sama, volume gas C₃H₈ dan C₂H₄ berturut-turut adalah ...

a.12 L dan 10 L

b.11 L dan 11 L

c.10 L dan 12 L

d.9 L dan 13 L

e.8 L dan 14 L

Soal 15

Perhatikan pernyataan mengenai gas metana (CH₄) dan propana (C₃H₈) berikut!

1)Pembakaran menggunakan gas metana lebih ramah lingkungan dibandingkan pembakaran 

    menggunakan gas propana

2)Pembakaran menggunakan gas propana lebih ramah lingkungan dibandingkan pembakaran 

    menggunakan gas propana

3)Dengan volume yang sama, volume CO₂ hasil pembakaran gas metana lebih sedikit dibandingkan 

    volume gas CO₂ hasil pembakaran gas propana

4)Dengan volume yang sama, volume CO₂ hasil pembakaran gas propana lebih sedikit dibandingkan 

    volume gas CO₂ hasil pembakaran gas metana

Pernyataan yang tepat ditunjukkan oleh nomor ...

a.1 dan 2

b.1 dan 3

c.2 dan 3

d.2 dan 4

e.1 dan 4

--Selanjutnya--

Video Pembahasan

PEMBAHASAN KIMIA BAB STOKIOMETRI PILGAN 11-15

Share:

Read More

SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA KELAS 10 BAB STOKIOMETRI (2)

Soal 6

Suatu percobaan dilakukan dengan mereaksikan logam kalsium dengan belerang sehingga menghasilkan kalsium sulfida. Berikut ini data yang dihasilkan dari percobaan.

No.	Massa Ca (g)	Massa S (g)	Massa CaS (g)	Massa Zat Sisa (g)	Jenis Zat Sisa
1.	3	1,0	3,5	0,5	Kalsium
2.	5	3,0	7,0	1,0	Belerang
3.	15	8,0	21,0	2,0	Belerang

Berdasarkan hasil percobaan, dapat disimpulkan bahwa perbandingan massa kalsium dengan massa belerang untuk membentuk kalsium sulfida adalah ...

a.7:2                                d.3:1

b.5:2                                e.2:3

c.4:3

Soal 7

Data percobaan pembuatan FeS dengan variasi massa pereaksi sebagai berikut.

No.	Massa Fe (g)	Massa S (g)	Massa FeS (g)	Massa Zat Sisa (g)
1.	7	5	11	a
2.	7	4	d	0
3.	16	c	22	2
4.	d	12	33	0

Nilai a,b, c, dan d berturut-turut adalah ...

a.1,3,6,7

b.1,3,8,7

c.1,9,6,11

d.1,11,6,21

e.1,11,8,21

Soal 8

Reaksi antara 3 g karbon dengan 8 g oksigen membentuk 11 g karbon dioksida. Sementara itu, 3 g karbon yang direaksikan dengan 10 g oksigen tetap akan membentuk 11 g karbon dioksida dengan sisa 2 g oksigen. Fakta ini sesuai dengan ...

a.hukum Proust

b.hukum Dalton

c.hukum Avogadro

d.hukum Lavoisier

e.hukum Gay-Lussac

Soal 9

Perhatikan tabel berikut!

Senyawa	Massa C (g)	Massa O (g)	Perbandingan
CO	12	16	3:4
CO2	12	32	3:8

Dari data tersebut, karbon dan oksigen memenuhi ...

a.hukum Dalton

b.hukum Proust

c.hukum Lavoisier

d.hukum Avogadro

e.hukum Gay-Lussac

Soal 10

Logam M dengan oksigen dapat membentuk dua macam oksida logam. Sebuah logam M dapat mengikat satu atom oksigen membentuk senyawa MO dengan massa 79,5 g. Senyawa oksida kedua memiliki massa oksigen yang sama dengan senyawa oksida pertama. Namun, memiliki massa 143 g. Jika satu atom oksigen bermassa 16 g, rumus senyawa kedua adalah ...

a.M₃O                                                     d.MO

b.M₂O                                                     e.M₂O₃

c.MO₃

--Selanjutnya--

Video Pembahasan

PEMBAHASAN KIMIA BAB STOKIOMETRI PILGAN 6-10

Share:

Read More