BUKU SENI BUDAYA KELAS 7 SMP

 

DAFTAR ISI (download)

1. Bab 1 Menggambar Flora, Fauna, dan Alam Benda
   
   
2. Bab 2 Menggambar Ragam Hias
   
   
3. Bab 3 Bernyanyi dengan Teknik Vokal
   
   
4. Bab 4 Bermain Musik Ansambel
   
   
5. Bab 5 Elemen Gerak Tari
   
   
6. Bab 6 Gerak Tari dan Iringan
   
   
7. Bab 7 Teknik Bermain Akting Teater
   
   
8. Bab 8 Merencanakan Pementasan Teater

(Halaman utama)

Share:

Read More

BUKU PRAKARYA KELAS 7 SMP

 

DAFTAR ISI (download) SEMESTER 1

1. Bab 1 Kerajinan dari Bahan Buatan
   
   
2. Bab 2 Produk Sederhana dengan Teknologi Mekanik
   
   
3. Bab 3 Budaya Tanaman Obat
   
   
4. Bab 4 Pengolahan Pangan Makanan Cepat Saji yang Sehat dari Buah dan Sayur
   
   
5. Bab 5 Pengolahan Hasil Samping Bahan Pangan Nabati Sebagai Bahan Dasar Kerajinan
   

DAFTAR ISI (download) SEMESTER 1

1. Bab 1 Kerajinan Bahan Limbah Lunak
   
   
2. Bab 2 Teknologi Kontruksi Miniatur Jembatan
   
   
3. Bab 3 Budi Daya Tanaman Obat
   
   
4. Bab 4 Pengolahan Bahan Pangan Sayuran Menjadi Makanan dan Minuman Kesehatan
   
   
5. Bab 5 Pengolahan Bahan Pangan Hasil Samping Sayuran Menjadi Produk Pangan

(Halaman utama)

Share:

Read More

RANGKUMAN DAN LATIHAN SOAL KELAS 10 SMA / SMK

 

1. Matematika
   
   
2. Fisika
   
   - Vektor (rangkuman) (latihan soal)
   
   - Glb & Glbb (latihan soal) 
   
   - Kinematika Gerak (latihan soal) 
   
   - Gerak Parabola (latihan soal)
   
   
3. Kimia
   
   
4. Biologi
   
   
5. Inggris
   
   
6. Indonesia

Share:

Read More

RANGKUMAN DAN LATIHAN SOAL KELAS 11 SMA / SMK

 

1. Matematika
   
   - Persamaan Trigonometri (rangkuman) (latihan soal)
   
   
2. Fisika
   
   
3. Kimia
    
   - Termokimia (rangkuman) (latihan soal)
   
   
4. Biologi
   
   
5. Inggris
   
   
6. Indonesia

Share:

Read More

RANGKUMAN LATIHAN SOAL SMA/SMK

 

1. Kelas 10
   
   
2. Kelas 11
   
   
3. Kelas 12

Share:

Read More

RANGKUMAN TERMOKIMIA KIMIA KELAS 11 SMA PART 3

 

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI (∆H)

• Perubahan entalpi ditentukan dengan menggunakan beberapa cara, yaitu menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) dengan Kalorimeter

• Kalorimeter adalah alat untuk mengukur perubahan kalor dalam suatu reaksi kimia.
  
  
• Kalorimeter merupakan sistem terisolasi sehingga tidak ada kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem ke lingkungan
  
  
• Rumus:
  q_larutan = m x c x ∆T
  q_kalorimeter = C x ∆T
  
  Apabila q_kalorimeter diabaikan, q = m x c x ∆T
  
  Sementara itu, kalor untuk tiap mol zat:
  (∆H) = -q/mol
  
  Ket:
  ∆H = perubahan entalpi (kJ)
  q = jumlah kalor (kJ)
  m = massa zat (g)
  c = kalor jenis (J g^{-1 o}C^-1)
  ∆T = perubahan suhu (^oC)
  C = kapasitas kalor (J ^oC^-1)

2. Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) Berdasarkan (∆H_f^o)

• Rumus:
  ∆H = jumlah ∆H_f^o produk - jumlah ∆H_f^o pereaksi
  
  
• Tabel Perubahan Entalpi Standar (∆H_f^o)
  

3. Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) Berdasarkan Hukum Hess

• Perubahan entalpi keseluruhan reaksi adalah jumlah perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi.
  
  
• Perhatikan diagram reaksi pembentukan gas nitrogen dioksida berikut
  
  
  
  
• Perubahan entalpi (∆H) tahap 3 sama dengan jumlah perubahan entalpi tahap 1 dan tahap 2.
  ∆H₃ = ∆H₁ + ∆H₂ 
  
  
• Penentuan perubahan entalpi sesuai dengan Hukum Hess:
  a. Jika suatu reaksi dinyatakan sebagai penjumlahan aljabar, kalor reaksi juga
      merupakan penjumlahan aljabar dari kalor yang menyertai reaksi-reaksi tersebut.
  b. Kalor reaksi yang dilepaskan/diserap tidak bergantung jalannya reaksi, tetapi
      bergantung pada kondisi zat-zat yang bereaksi dan zat-zat hasil reaksi.

4. Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) Berdasarkan Energi Ikatan

• Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. 
  
  
• Berdasarkan jenis dan letak atom terhadap atom-atom lain dalam molekul, energi ikatan dibedakan menjadi tiga, yaitu energi atomisasi, energi disosiasi ikatan, dan energi ikatan rata-rata.
  
  
• Energi Atomisasi
  Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan seluruh ikatan kovalen dalam satu mol molekul menjadi atom-atomnya dalam fase gas.
  
  Misal, energi untuk memutuskan 1 mol ikatan H-H dalam satu molekul gas H₂ menjadi atom-atom H adalah 436 kJ  mol^-1
  

  H₂(g) à 2H(g) H = 436 kJ mol^-1

• Energi Disosiasi
  Energi yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol senyawa pada fase gas. Energi disosiasi dilambangkan dengan D. Energi disosiasi untuk memutuskan satu ikatan C - H dari senyawa metana (CH₄) dapat ditentukan menggunakan data pembentukan entalpi standar.
  

  CH₄(g) à CH₃(g) + H(g)         H = +435 kJ mol^-1

• Energi Ikatan Rata-Rata (D)
  ∆H = jml D (energi pemutusan ikatan pereaksi) - jml D (energi penggabungan ikatan produk)

5.Perubahan Entalpi (∆H) Pembakaran Bahan Bakar

• Pembakaran Sempurna, jika menghasilkan CO₂ dan H₂O 

• Pembakaran Tidak Sempurna, jika menghasilkan CO, C, dan H₂O

(latihan soal)

Share:

Read More

RANGKUMAN TERMOKIMIA KIMIA KELAS 11 SMA PART 2

 

PERUBAHAN ENTALPI STANDAR (∆H^o)

1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (∆H_f^o)

• Perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.
  
  
• Reaksi:
  

  ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) à NH₃(g)               ∆H_f^o = -46,1 kJmol^-1

2. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (∆H_c^o)

• Perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran sempurna 1 mol zat pada keadaan standar.
  
  
• Reaksi:
  

  Mg(s) + ½ O₂(g) à MgO(s)                   ∆H_c^o = -601,7 kJmol^-1

3. Perubahan Entalpi Penguraian Standar (∆H_d^o)

• Perubahan entalpi yang menyertai penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Perubahan entalpi penguraian kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, sesuai dengan hukum Laplace.
  
  
• Reaksi:
  

  NaCl(s) à Na(s) + ½ Cl₂(g)                     ∆H_d^o = +176,6 kJmol^-1  
  
  

(part 3)

Share:

Read More