RANGKUMAN TERMOKIMIA KIMIA KELAS 11 SMA PART 3

 

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI (∆H)

• Perubahan entalpi ditentukan dengan menggunakan beberapa cara, yaitu menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) dengan Kalorimeter

• Kalorimeter adalah alat untuk mengukur perubahan kalor dalam suatu reaksi kimia.
  
  
• Kalorimeter merupakan sistem terisolasi sehingga tidak ada kalor yang diserap atau dilepaskan oleh sistem ke lingkungan
  
  
• Rumus:
  q_larutan = m x c x ∆T
  q_kalorimeter = C x ∆T
  
  Apabila q_kalorimeter diabaikan, q = m x c x ∆T
  
  Sementara itu, kalor untuk tiap mol zat:
  (∆H) = -q/mol
  
  Ket:
  ∆H = perubahan entalpi (kJ)
  q = jumlah kalor (kJ)
  m = massa zat (g)
  c = kalor jenis (J g^{-1 o}C^-1)
  ∆T = perubahan suhu (^oC)
  C = kapasitas kalor (J ^oC^-1)

2. Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) Berdasarkan (∆H_f^o)

• Rumus:
  ∆H = jumlah ∆H_f^o produk - jumlah ∆H_f^o pereaksi
  
  
• Tabel Perubahan Entalpi Standar (∆H_f^o)
  

3. Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) Berdasarkan Hukum Hess

• Perubahan entalpi keseluruhan reaksi adalah jumlah perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi.
  
  
• Perhatikan diagram reaksi pembentukan gas nitrogen dioksida berikut
  
  
  
  
• Perubahan entalpi (∆H) tahap 3 sama dengan jumlah perubahan entalpi tahap 1 dan tahap 2.
  ∆H₃ = ∆H₁ + ∆H₂ 
  
  
• Penentuan perubahan entalpi sesuai dengan Hukum Hess:
  a. Jika suatu reaksi dinyatakan sebagai penjumlahan aljabar, kalor reaksi juga
      merupakan penjumlahan aljabar dari kalor yang menyertai reaksi-reaksi tersebut.
  b. Kalor reaksi yang dilepaskan/diserap tidak bergantung jalannya reaksi, tetapi
      bergantung pada kondisi zat-zat yang bereaksi dan zat-zat hasil reaksi.

4. Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) Berdasarkan Energi Ikatan

• Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. 
  
  
• Berdasarkan jenis dan letak atom terhadap atom-atom lain dalam molekul, energi ikatan dibedakan menjadi tiga, yaitu energi atomisasi, energi disosiasi ikatan, dan energi ikatan rata-rata.
  
  
• Energi Atomisasi
  Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan seluruh ikatan kovalen dalam satu mol molekul menjadi atom-atomnya dalam fase gas.
  
  Misal, energi untuk memutuskan 1 mol ikatan H-H dalam satu molekul gas H₂ menjadi atom-atom H adalah 436 kJ  mol^-1
  

  H₂(g) à 2H(g) H = 436 kJ mol^-1

• Energi Disosiasi
  Energi yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol senyawa pada fase gas. Energi disosiasi dilambangkan dengan D. Energi disosiasi untuk memutuskan satu ikatan C - H dari senyawa metana (CH₄) dapat ditentukan menggunakan data pembentukan entalpi standar.
  

  CH₄(g) à CH₃(g) + H(g)         H = +435 kJ mol^-1

• Energi Ikatan Rata-Rata (D)
  ∆H = jml D (energi pemutusan ikatan pereaksi) - jml D (energi penggabungan ikatan produk)

5.Perubahan Entalpi (∆H) Pembakaran Bahan Bakar

• Pembakaran Sempurna, jika menghasilkan CO₂ dan H₂O 

• Pembakaran Tidak Sempurna, jika menghasilkan CO, C, dan H₂O

(latihan soal)

Share: