Soal KSN Kimia No.1 Bab Sel Elektrokimia dan Kimia Unsur

Suatu elektrolit pada sel elektrolisis dibuat dari H2SO4, CuSO4, dan air distilasi dengan volume total adalah 100,0 cm3. Konsentrasi masing-masing dari H+ dan Cu2+ di dalam larutan adalah 1,00 x 10^-2 M.

1. Tentukan mol H+ dan Cu2+ dalam elektrolit tersebut!
   Dua elektrode platina dicelupkan ke dalam elektrolit tersebut kemudian dialiri arus listrik dari luar. Selama 20 detik elektrolisis dilewatkan muatan listrik sebanyak 2,00 Coulomb.
   
   
2. Bila 1 mol elektron adalah 96500 Coulomb, tentukan jumlah mol elektron yang dilewatkan dalam sel elektrolisis
   
   
3. Bagaimanakah Anda bisa mengetahui bahwa reaksi elektrolisis telah terjadi?
   Elektron yang dilewatkan pada katode digunakan untuk mereduksi ion Cu2+ menjadi logam Cu dan mereduksi ion H+ menjadi gas H2.
   
   
4. Tuliskan reaksi reduksi ion Cu2+ dan ion H+ tersebut!
   Jika elektron yang digunakan untuk mereduksi H+ adalah 1,79 x 10^-5 mol.
   
   
5. Hitung mol logam Cu yang terbentuk pada katode dengan asumsi elektron yang dialirkan hanya digunakan untuk mereduksi ion Cu2+ dan ion H+

Pembahasan

1. mol H+ = mol Cu2+ = 1,00 x 10^-2 M . 0,1 L = 1,00 x 10^-3 mol
   
   
2. mol elektron = 2 C / 96.500 C/mol = 2,07 x 10^-5 mol
   
   
3. Terjadi endapan cokelat pada katode serta terbentuk gelembung gas pada katode dan anode
   
   
4. Cu2+ + 2e- ---> Cu 
   2H+ + 2e- ---> H2
   
   
5. mol elektron untuk mereduksi Cu2+ = (2,07 x 10^-5) - (1,79 x 10^-5) = 0,28 x 10^-5 mol
   mol Cu tereduksi = 1/2 (0,28 x 10^-5 mol) = 0,14 x 10^-5 mol

--> Daftar Isi

--> Berikutnya

Share: