Soal KSN Kimia No.2 Bab Sel Elektrokimia dan Kimia Unsur

Fuel cell merupakan sistem elektrokimia yang mengubah energi kimia pada reaksi oksigen dengan hidrogen secara langsung menjadi energi listrik. Reaksi penting dalam fuel cell adalah 

2H+  +  2e-  --> H2  Eo = 0,00 V

4H+  + O2  +  4e-  --> 2H2O   Eo = 1,229 V

1. Tuliskan reaksi sel dan tentukan potensial selnya.
   Bila sel tersebut bekerja pada arus listrik 0,5 A selama 30 detik, volume H2, yang digunakan adalah 1,75 mL (STP). 1 A = 1 C/s.
   
   
2. Berapa coulomb muatan listrik yang mengalir.
   
   
3. Berapa jumlah elektron yang mengalir apabila 1 elektron membawa muatan listrik sebanyak 1,6 x 10^-19 C.
   
   
4. Dengan asumsi efisiensi sel 100%, hitunglah berapa jumlah molekul gas H2 yang telah bereaksi.

Pembahasan:

1. Anode: 2H+  +  2e-  --> H2  Eo = 0,00 V
   Katode: 4H+  + O2  +  4e-  --> 2H2O   Eo = 1,229 V
   Reaksi sel: 2H2 + O2 --> 2H2O  Eo = 1,229 V
   Potensial sel = 1,229 V
   
   
2. Q = i.t = (0,5 C/s) . 30 s = 15 C
   
   
3. muatan 1 elektron = 1,6 x 10^-19 C
   15 C = 15 C / (1,6 x 10^-19 C/elektron) = 9,38 x 10^19 elektron
   
   
4. jumlah molekul H2 = 1/2(9,38 x 10^19) = 4,69 x 10^19 molekul

--> Daftar Isi

--> Berikutnya

Share: