No. 11-20 Latihan Soal TKA Kimia Paket 2 12 SMA

 11. Evaluasi Fenomena dalam Kehidupan

Mengapa garam dapur (NaCl) sering ditambahkan  pada es saat membuat es krim secara tradisional?

A. Agar es tidak mencair 

B. Agar rasa es krim menjadi asin 

C. Untuk menurunkan titik beku campuran  sehingga es krim cepat membeku 

D. Untuk menaikkan titik didih air 

E. Agar air tidak membeku 

Jawaban: C. Untuk menurunkan titik beku  campuran sehingga es krim cepat membeku

Pembahasan: Penambahan NaCl ke es  menyebabkan penurunan titik beku (fenomena  koligatif). Campuran air + garam dapat mencapai  suhu lebih rendah dari 0 °C sehingga mempercepat  pembekuan adonan es krim. 


12. Hubungan Penyebab dan Akibat 

Jika tekanan gas dalam wadah tertutup  dipanaskan pada volume tetap, maka ...

A. Massa gas berkurang 

B. Tekanan gas naik karena molekul bergerak lebih  cepat 

C. Volume gas bertambah 

D. Molekul gas berkurang 

E. Tekanan gas tetap 

Jawaban: B. Tekanan gas naik karena molekul  bergerak lebih cepat 

Pembahasan: Hukum Gay-Lussac menyatakan  tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlak  pada volume tetap. Peningkatan suhu → energi  kinetik molekul bertambah → tekanan naik. 


13. Menyelesaikan Masalah Berdasarkan Data

Sebuah larutan mengandung 0,5 mol NaOH dalam  250 mL larutan. Tentukan konsentrasinya!
A. 1 M 
B. 2 M 
C. 3 M 
D. 0,25 M 
E. 4 M 
Jawaban: B. 2 M 
Pembahasan: 
Mol = 0,5 mol 
Volume = 250 mL = 0,25 L 
Molaritas = mol/volume = 0,5/0,25 = 2 M.




14. Kesimpulan dari Data 

Reaksi pembakaran: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Jika  dibakar 16 g CH₄ (Mr=16) dengan oksigen  berlebih, volume CO₂ yang dihasilkan pada STP  adalah ... (1 mol gas = 22,4 L) 

A. 11,2 L 

B. 22,4 L 

C. 33,6 L 

D. 44,8 L 

E. 16,0 L 

Jawaban: B. 22,4 L 

Pembahasan: 

Mol CH₄ = 16/16 = 1 mol → menghasilkan 1 mol  CO₂. 

Volume CO₂ = 1 mol × 22,4 L/mol = 22,4 L. 

15. Geometri Molekul 

Molekul NH₃ memiliki bentuk ... karena ...

A. Linier – tiga pasangan elektron bebas B. Tetrahedral – tidak ada pasangan elektron  bebas 

C. Segitiga piramida – ada pasangan elektron  bebas pada N 

D. Linier – semua elektron terikat 

E. Oktahedral – enam pasangan elektron

Jawaban: C. Segitiga piramida – ada pasangan  elektron bebas pada N 

Pembahasan: NH₃ memiliki 3 ikatan dan 1  pasangan elektron bebas. Menurut teori VSEPR,  bentuknya trigonal piramida. 

16. Ikatan Kimia 

Manakah senyawa berikut yang memiliki ikatan  kovalen koordinasi? 

A. H₂O 

B. NH₄⁺ 

C. CO₂ 

D. NaCl 

E. CaO 

Jawaban: B. NH₄⁺ 

Pembahasan: Pada NH₄⁺, ion H⁺ tidak memiliki  elektron sehingga pasangan elektron bebas pada N  disumbangkan seluruhnya → ikatan kovalen  koordinasi. 

17. Perhitungan Pereaksi Pembatas 

Reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Jika tersedia 4 mol H₂  dan 3 mol O₂, pereaksi pembatasnya adalah ...

A. H₂ 

B. O2

C. H₂O 

D. Tidak ada 

E. Sama-sama habis 

Jawaban: A. H₂ 

Pembahasan: 

Perbandingan stoikiometri H₂:O₂ = 2:1 

Jumlah tersedia: 4 mol H₂ : 3 mol O₂ = 4:3 → lebih  banyak O₂ daripada kebutuhan. H₂ akan habis dulu  sehingga menjadi pereaksi pembatas.


18. Hukum Perbandingan Tetap 

Siapa penemu hukum perbandingan tetap yang  menyatakan bahwa perbandingan massa unsur  dalam senyawa selalu tetap? 

A. Dalton 

B. Avogadro 

C. Gay-Lussac 

D. Proust 

E. Boyle 

Jawaban: D. Proust 

Pembahasan: Joseph Proust menyatakan bahwa  setiap senyawa memiliki komposisi massa unsur  yang tetap dan pasti.


19. Penentuan Rumus Empiris 

Suatu senyawa mengandung 40% C, 6,7% H, dan  53,3% O. Tentukan rumus empirisnya! (Ar: C=12,  H=1, O=16) 

A. CHO 

B. CH₂O 

C. C₂H₄O₂ 

D. C₃H₆O₃ 

E. C₂H₂O 

Jawaban: B. CH₂O 

Pembahasan: 

C: 40/12 ≈ 3,33 

H: 6,7/1 ≈ 6,7 

O: 53,3/16 ≈ 3,33 

Dibagi 3,33 → C:1, H:2, O:1 → Rumus  empiris CH₂O. 


20. Konfigurasi Elektron 

Unsur X memiliki nomor atom 17. Konfigurasi  elektron dan golongan periodiknya adalah ...

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, golongan VIIA 

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, golongan VIA 

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, golongan VA 

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², golongan IVA 

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, golongan IIIA

Jawaban: A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, golongan VIIA

Pembahasan: Nomor atom 17 adalah klorin.  Memiliki 7 elektron valensi (golongan halogen  VIIA). 


Share:

No comments:

Post a Comment

Popular Posts

Followers

Program

Labels

Sitemap

Blog Archive