11. Evaluasi Fenomena dalam Kehidupan
Mengapa garam dapur (NaCl) sering ditambahkan pada es saat membuat es krim secara tradisional?
A. Agar es tidak mencair
B. Agar rasa es krim menjadi asin
C. Untuk menurunkan titik beku campuran sehingga es krim cepat membeku
D. Untuk menaikkan titik didih air
E. Agar air tidak membeku
Jawaban: C. Untuk menurunkan titik beku campuran sehingga es krim cepat membeku
Pembahasan: Penambahan NaCl ke es menyebabkan penurunan titik beku (fenomena koligatif). Campuran air + garam dapat mencapai suhu lebih rendah dari 0 °C sehingga mempercepat pembekuan adonan es krim.
12. Hubungan Penyebab dan Akibat
Jika tekanan gas dalam wadah tertutup dipanaskan pada volume tetap, maka ...
A. Massa gas berkurang
B. Tekanan gas naik karena molekul bergerak lebih cepat
C. Volume gas bertambah
D. Molekul gas berkurang
E. Tekanan gas tetap
Jawaban: B. Tekanan gas naik karena molekul bergerak lebih cepat
Pembahasan: Hukum Gay-Lussac menyatakan tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlak pada volume tetap. Peningkatan suhu → energi kinetik molekul bertambah → tekanan naik.
13. Menyelesaikan Masalah Berdasarkan Data
14. Kesimpulan dari Data
Reaksi pembakaran: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Jika dibakar 16 g CH₄ (Mr=16) dengan oksigen berlebih, volume CO₂ yang dihasilkan pada STP adalah ... (1 mol gas = 22,4 L)
A. 11,2 L
B. 22,4 L
C. 33,6 L
D. 44,8 L
E. 16,0 L
Jawaban: B. 22,4 L
Pembahasan:
Mol CH₄ = 16/16 = 1 mol → menghasilkan 1 mol CO₂.
Volume CO₂ = 1 mol × 22,4 L/mol = 22,4 L.
15. Geometri Molekul
Molekul NH₃ memiliki bentuk ... karena ...
A. Linier – tiga pasangan elektron bebas B. Tetrahedral – tidak ada pasangan elektron bebas
C. Segitiga piramida – ada pasangan elektron bebas pada N
D. Linier – semua elektron terikat
E. Oktahedral – enam pasangan elektron
Jawaban: C. Segitiga piramida – ada pasangan elektron bebas pada N
Pembahasan: NH₃ memiliki 3 ikatan dan 1 pasangan elektron bebas. Menurut teori VSEPR, bentuknya trigonal piramida.
16. Ikatan Kimia
Manakah senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen koordinasi?
A. H₂O
B. NH₄⁺
C. CO₂
D. NaCl
E. CaO
Jawaban: B. NH₄⁺
Pembahasan: Pada NH₄⁺, ion H⁺ tidak memiliki elektron sehingga pasangan elektron bebas pada N disumbangkan seluruhnya → ikatan kovalen koordinasi.
17. Perhitungan Pereaksi Pembatas
Reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Jika tersedia 4 mol H₂ dan 3 mol O₂, pereaksi pembatasnya adalah ...
A. H₂
B. O2
C. H₂O
D. Tidak ada
E. Sama-sama habis
Jawaban: A. H₂
Pembahasan:
Perbandingan stoikiometri H₂:O₂ = 2:1
Jumlah tersedia: 4 mol H₂ : 3 mol O₂ = 4:3 → lebih banyak O₂ daripada kebutuhan. H₂ akan habis dulu sehingga menjadi pereaksi pembatas.
18. Hukum Perbandingan Tetap
Siapa penemu hukum perbandingan tetap yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur dalam senyawa selalu tetap?
A. Dalton
B. Avogadro
C. Gay-Lussac
D. Proust
E. Boyle
Jawaban: D. Proust
Pembahasan: Joseph Proust menyatakan bahwa setiap senyawa memiliki komposisi massa unsur yang tetap dan pasti.
19. Penentuan Rumus Empiris
Suatu senyawa mengandung 40% C, 6,7% H, dan 53,3% O. Tentukan rumus empirisnya! (Ar: C=12, H=1, O=16)
A. CHO
B. CH₂O
C. C₂H₄O₂
D. C₃H₆O₃
E. C₂H₂O
Jawaban: B. CH₂O
Pembahasan:
• C: 40/12 ≈ 3,33
• H: 6,7/1 ≈ 6,7
• O: 53,3/16 ≈ 3,33
Dibagi 3,33 → C:1, H:2, O:1 → Rumus empiris CH₂O.
20. Konfigurasi Elektron
Unsur X memiliki nomor atom 17. Konfigurasi elektron dan golongan periodiknya adalah ...
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, golongan VIIA
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, golongan VIA
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, golongan VA
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², golongan IVA
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, golongan IIIA
Jawaban: A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, golongan VIIA
Pembahasan: Nomor atom 17 adalah klorin. Memiliki 7 elektron valensi (golongan halogen VIIA).
No comments:
Post a Comment