SOAL 1
Unsur Kalsium (Ca) memiliki nomor atom 20. Untuk mencapai kestabilan sesuai aturan oktet, atom Kalsium cenderung…
A. Melepaskan 1 elektron membentuk ion Ca⁺
B. Menangkap 2 elektron membentuk ion Ca²⁻
C. Menangkap 1 elektron membentuk ion Ca⁻
D. Melepaskan 2 elektron membentuk ion Ca²⁺
PEMBAHASAN
SOAL 2
Jodohkan pasangan unsur berikut dengan jenis ikatan kimia yang paling mungkin terbentuk!
| Pasangan Unsur | Jenis Ikatan Kimia |
|---|---|
| ☐ Na dan Cl | ☐ Ikatan Kovalen Polar |
| ☐ H dan O | ☐ Ikatan Logam |
| ☐ Fe dan Fe | ☐ Ikatan Ionik |
SOAL 3
Berdasarkan teori VSEPR, molekul BeCl₂ (nomor atom Be = 4, Cl = 17) memiliki bentuk molekul dan sifat kepolaran...
A. Bengkok dan bersifat polar
B. Tetrahedral dan bersifat nonpolar
C. Trigonal planar dan bersifat nonpolar
D. Linear dan bersifat nonpolar
PEMBAHASAN
SOAL 4
entukan apakah pernyataan mengenai gaya antarmolekul berikut Benar atau Salah.
Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan.
-
Ikatan hidrogen hanya terjadi antara molekul yang memiliki atom H yang terikat pada atom N, O, atau F.
☐ Benar ☐ Salah -
Gaya London adalah gaya tarik-menarik dipol sesaat yang hanya terjadi pada molekul nonpolar.
☐ Benar ☐ Salah -
Kekuatan ikatan hidrogen pada umumnya lebih lemah dibandingkan gaya London.
☐ Benar ☐ Salah
SOAL 5
Di antara senyawa berikut: CH₄, NH₃, H₂S, dan SiH₄, manakah yang diprediksi memiliki titik didih paling tinggi?
A. CH₄
B. NH₃
C. SiH₄
D. H₂S
SOAL 6
Senyawa NaCl (garam dapur) dan CCl₄ (karbon tetraklorida) memiliki jenis ikatan yang berbeda.
Manakah pernyataan evaluatif yang benar mengenai kedua senyawa ini? (Pilih lebih dari satu jawaban)
☐ Dalam fasa padat, kedua senyawa tersebut merupakan konduktor listrik yang baik.
☐ NaCl memiliki titik leleh yang jauh lebih tinggi karena ikatan ioniknya lebih kuat dari gaya antarmolekul pada CCl₄.
☐ Lelehan NaCl dapat menghantarkan listrik, sedangkan CCl₄ tidak bisa.
☐ CCl₄ lebih mudah larut dalam air (pelarut polar) dibandingkan NaCl.
PEMBAHASAN
SOAL 7
Jodohkan setiap zat berikut dengan gaya antarmolekul DOMINAN yang bekerja di antara molekul-molekulnya.
| Zat | Gaya Antarmolekul Dominan |
|---|---|
| ☐ I₂ (Iodin) | ☐ Gaya London |
| ☐ HF (Hidrogen Fluorida) | ☐ Ikatan Hidrogen |
| ☐ SO₂ (Belerang Dioksida) | ☐ Gaya dipol-dipol |
SOAL 8
Unsur X memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s² 3p⁴ dan unsur Y memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s¹. Jika kedua unsur ini berikatan, formula kimia dan jenis ikatan yang paling mungkin terbentuk adalah…
A. YX₂, Ikatan Kovalen
B. Y₂X, Ikatan Kovalen
C. YX, Ikatan Ionik
D. Y₂X, Ikatan Ionik
SOAL 9
Molekul metana (CH₄) bersifat nonpolar karena bentuknya tetrahedral simetris. Jika satu atom hidrogen diganti dengan atom klorin (Cl) yang lebih elektronegatif, membentuk CH₃Cl, bagaimana perubahan ini memengaruhi molekul secara keseluruhan?
A. Molekul akan terurai karena ikatan C–Cl tidak stabil.
B. Molekul tetap nonpolar karena bentuknya tetap tetrahedral.
C. Molekul menjadi polar karena distribusi muatan menjadi tidak simetris.
D. Molekul berubah bentuk menjadi trigonal planar dan tetap nonpolar.
SOAL 10
Xenon tetrafluorida (XeF₄) adalah salah satu senyawa gas mulia yang berhasil disintesis. Nomor atom Xe = 54, F = 9. Analisislah struktur molekul ini. Manakah kesimpulan yang benar?
(Pilih lebih dari satu jawaban)
☐ Bentuk geometri molekulnya adalah bujur sangkar (square planar).
☐ Atom pusat Xe memiliki dua pasang elektron bebas (PEB).
☐ Meskipun memiliki ikatan polar, molekul XeF₄ secara keseluruhan bersifat nonpolar.
☐ Semua ikatan Xe–F yang terbentuk adalah ikatan kovalen koordinasi.
PEMBAHASAN
No comments:
Post a Comment