Muatan q1 q2 dan q3
diletakkan segaris seperti gambar di bawah ini (K = konstanta dielektrik
medium)
Jika muatan q3 digeser dari titik C
ke D, per- bandingan besar gaya Coulomb pada muatan q2 sebelum dan sesudah
q3 digeser adalah
a. 9 : 1
b. 9 : 4
c. 4 : 1
d. 2 : 1
e. 1 : 2
>> Selanjutnya
8. Unsur golongan VIIA mempunyai
keelektronegatifan paling besar dibanding- kan unsur-unsur di sebelah kirinya.
Oleh karena itu.
a. A. Unsur golongan VIIA lebih mudah. Melepas elektron
b. B. Unsur golongan VIIA lebih mudah membentuk ion positif
c. C. Unsur golongan VIIA lebih mudah membentuk ion negatif
d. D. Unsur di sebelah kiri golongan VIIA lebih sukar melepas elektron
e. E. Unsur di sebelah kiri golongan VIIA lebih mudah menangkap elektron
9. Pernyataan yang tepat mengenai sifat
keperiodikan unsur adalah...
a. Makin kecil jari-jari atom unsur, energi
ionisasi unsur makin besar
b. Jari-jari atom unsur dalam satu golongan dari
atas ke bawah makin kecil
c. Keelektronegatifan unsur dalam satu golongan
dari atas ke bawah makin besar
d. Makin besar afinitas elektron suatu unsur,
keelektronegatifannya makin kecil
e. Afinitas elektron unsur dalam satu periode
dari kiri ke kanan makin kecil
10. Diketahui konfigurasi elektron dari unsur
berikut.
A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Berasarkan
sifat-sifat periodik kedua unsur tersebut, pernyataan berikut yang ebnar adalah
…
a. A. Titik didih A lebih rendah dari tiitk didih B
b. B. Jari-jari atom A lebih kecil daripada jari-jari atom B
c. C. Energi ionisasi A lebih tinggi daripada energi ionisasi B
d. D. Afinitas elektron A lebih besar daripada afinitas elektron B
e. E. Keelektronegatifan A lebih kecil daripada keelektronegatifan B
Pembahasan
7. Diketahui konfigurasi elektron dari unsur
berikut.
8P, 11Q, 13R, 17S, 20T, 31U, dan 36V
Perbandingan jari-jari atom yang benar
adalah
a. P > Q > R
b. Q < T < V
c. Q > S > P
d. P < U < V
e. R < S < T
Perbandingan
>> Selanjutnya
5. Perhatikan konfigurasi elektron beberapa lon
berikut.
A2+ : 1s2 2s2 2p6
B2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
Pasangan unsur
yang terletak dalam satu blok adalah
a. A. A dan D
b. B. B dan C
c. C. B dan D
d. D. C dan A
e. E. C dan D
6. Dalam satu golongan jari-jari atom unsur dari
atas ke bawah makin besar sehingga...
a. A. Afinitas elektron makin besar
b. B. Energi ionisasi unsur makin besar
c. C. Unsur makin mudah melepas elektron
d. D. Unsur makin mudah menangkap elektron
e. E. Kelektronegatifan unsur makin bertambah
p Pembahasan
>> Selanjutnya
3. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Dalam sistem
periodik, unsur Y terletak pada periode dan golongan berturut-turut.
a. A.3, IIIA
b. B.5, VIA
c. C.4, VIA
d. D.7, VIA
e. E.4, VIIA
4. Satu unsur Q mempunyai empat kulit atom, yaitu
K, L, M, dan N serta elektron valensi 6. Saat membentuk ion, unsur ini
melepaskan dua elektron pada orbital ns. Unsur yang dimaksud terletak pada ....
a. A. Golongan IIΑ
b. B.Golongan IIΙΑ
c. C.Golongan IVB
d. D.Golongan VA
e. E.Golongan VIB
p Pembahasan
>> Selanjutnya
1. Penggolongan unsur kimia berdasarkan kenaikan
nomor massa atom dengan teori bahwa sifat unsur akan berulang pada unsur
kedelapan dikemukakan oleh......
a. Lothar Meyer
b. Henry Moseley
c. A.R. Newlands
d. J.W. Döbereiner
e. D.I. Mendeleyev
2. Pernyataan yang tepat mengenai tabel periodik
unsur yang dibuat oleh Mendeleev adalah …
a. Pengelompokan unsur didasarkan pada kenaikan
massa atom relatif unsur.
b. Unsur-unsur yang berada pada golongan yang
sama mempunyai kemiripan sifat.
c. Penyusunan golongan unsur berdasar- kan volume
atom unsur dalam bentuk grafik.
d. Setiap golongan disusun berdasarkan kenaikan
nomor atom dan nomor massa atom.
e. Sistem periodik unsur hanya sesuai dengan
unsur dengan massa atom relatif rendah.
>> Selanjutnya
9. Ion X+ mempunyai konfigurasi
elektron :
1s2 2s2 2p6
Harga keempat bilangan kuantum elektron
terakhir dari atom adalah ....
a. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = -1/2
b. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +1/2
c. n = 3, l = 0, m = -1, dan s = -1/2
d. n = 4, l = 2, m = -2, dan s = +1/2
e. n = 4, l = 0, m = 0, dan s = +1/2
10. Unsur V (Z=23 ), Cr (Z = 24) , Mn ( Z = 25)Fe (Z = 26) , dan Co (Z = 27) kelompok unsur yang memiliki elektron. Tidak berpasangan dalam orbitalnya. Pernyataan yang tepat mengenai unsur- unsur tersebut adalah...
a. Unsur V memiliki elektron tidak berpasangan lebih banyak dibanding unsur Cr.
b. b. Unsur Mn memiliki elektron tidak berpasangan lebih sedikit disbanding unsur Co.
c. c. Elektron tidak berpasangan pada unsur Cr lebih banyak daripada unsur Mn.
d. d. Elektron tidak berpasangan pada unsur Fe lebih sedikit daripada unsur Co.
e. e. Elektron tidak berpasangan pada unsur V sama banyak dengan unsur Fe.
Pembahasan
>> Selanjutnya
