Suatu elektrolit pada sel elektrolisis dibuat dari H2SO4, CuSO4, dan air distilasi dengan volume total adalah 100,0 cm3. Konsentrasi masing-masing dari H+ dan Cu2+ di dalam larutan adalah 1,00 x 10^-2 M.
- Tentukan mol H+ dan Cu2+ dalam elektrolit tersebut!
Dua elektrode platina dicelupkan ke dalam elektrolit tersebut kemudian dialiri arus listrik dari luar. Selama 20 detik elektrolisis dilewatkan muatan listrik sebanyak 2,00 Coulomb. - Bila 1 mol elektron adalah 96500 Coulomb, tentukan jumlah mol elektron yang dilewatkan dalam sel elektrolisis
- Bagaimanakah Anda bisa mengetahui bahwa reaksi elektrolisis telah terjadi?
Elektron yang dilewatkan pada katode digunakan untuk mereduksi ion Cu2+ menjadi logam Cu dan mereduksi ion H+ menjadi gas H2. - Tuliskan reaksi reduksi ion Cu2+ dan ion H+ tersebut!
Jika elektron yang digunakan untuk mereduksi H+ adalah 1,79 x 10^-5 mol. - Hitung mol logam Cu yang terbentuk pada katode dengan asumsi elektron yang dialirkan hanya digunakan untuk mereduksi ion Cu2+ dan ion H+
Pembahasan
- mol H+ = mol Cu2+ = 1,00 x 10^-2 M . 0,1 L = 1,00 x 10^-3 mol
- mol elektron = 2 C / 96.500 C/mol = 2,07 x 10^-5 mol
- Terjadi endapan cokelat pada katode serta terbentuk gelembung gas pada katode dan anode
- Cu2+ + 2e- ---> Cu
2H+ + 2e- ---> H2 - mol elektron untuk mereduksi Cu2+ = (2,07 x 10^-5) - (1,79 x 10^-5) = 0,28 x 10^-5 mol
mol Cu tereduksi = 1/2 (0,28 x 10^-5 mol) = 0,14 x 10^-5 mol
